20．X、Q、R、Z、T、U分别代表原子序数依次增大的元素．X是原子半径最小的元素，短周期中Q原子含有的未成对电子数最多，R和T属同族，T的原子序数是R的两倍，Z的单质的同周期中熔点最高；U⁵⁺的核外电子排布和氩元素相同．
（1）U基态原子的原子结构示意图为．
（2）在（QX₄）₂TR₄的晶体中存在的化学键类型有abc．
a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键
（3）Q、R、T所对应元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞S（填元素符号）．
（4）TR₂是极性分子（填“极性”或“非极性”）．ZR₂晶体结构如图I，6g ZR₂中所含Z-R键的数目为0.4mol．

（5）U和R形成的化合物的晶胞结构如图II所示，该化合物的化学式为VO₂．

19．铜有很多重要的化合物．特别是Cu²⁺核外电子的特殊构型，其能与很多含有氧或氮元素的配体[如NH₃、乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）、乙酰丙酮（CH₃COCH₂COCH₃）等]形成配合物．
（1）C、N、O元素的电负性由小到大的顺序是C＜N＜O．
（2）[Cu（NH₃）₄]²⁺呈深蓝色，该粒子中配位体的空间构型为三角锥形．
（3）酞菁铜也是Cu²⁺的一种配合物，被广泛用于墨水生产，其结构如图1．请用箭头标出其中的配位键，该分子中氮原子的杂化方式为sp²和sp³．
（4）CuCl₂在湿空气无效中潮解无效，易溶于水、乙醇和丙酮，熔点约100℃．推测氯化铜的晶体类型为分子晶体．
（5）Cu的晶胞如图2所示，铜原子的配位数为12．

18．某地煤矸石经预处理后主要含SiO₂（61%）、Al₂O₃（30%）和少量的Fe₂O₃、FeO及MgO．实验小组设计如下流程用其制备碱式硫酸铝[Al₂（OH）₄SO₄]：

（1）为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是适当加热（或将煤矸石粉碎，适当提高硫酸的浓度等）．
（2）氧化时应控制反应温度在10℃～20℃，其原因是防止H₂O₂分解，“氧化”时可用MnO₂替代，发生的离子方程式MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（3）试剂X为Al₂O₃，设计一个简单的实验，证明铁元素已被沉淀完全：静置，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈现血红色，说明未沉淀完全，反之则沉淀完全．
（4）加入CaCO₃制备碱式硫酸铝的化学方程式Al₂（SO₄）₃+2CaCO₃+2H₂O=Al₂（OH）₄SO₄+2CaSO₄+2CO₂↑．

17．硝酸铝是一种常见常见媒染剂．工业上用含铝废料（主要含Al、Al₂O₃、Fe₃O₄、SiO₂等）制取硝酸铝晶体[Al（NO₃）₃•9H₂O]及铝单质的流程如下：

（1）写出反应Ⅰ中Fe₃O₄参加反应的离子方程式：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．
（2）写出反应Ⅱ的离子方程式：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）该流程中有一处设计不合理，请指出并加以改正：反应Ⅲ使用过量NaOH错误，应改为氨水．
（4）写出反应Ⅵ的化学方程式：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

16．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．
请回答下列问题．
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率．
（3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：
则试剂a是饱和Na₂CO₃溶液，分离方法Ⅰ是分液，分离方法Ⅱ是蒸馏，试剂b是硫酸，分离方法Ⅲ是蒸馏．

15．下列物质可以使蛋白质变性的是（　　）
①福尔马林　②酒精　③KMnO₄溶液　④硫酸钠　⑤硝酸银溶液　⑥双氧水　⑦硝酸．

A．

除④⑦外

B．

除③⑥外

C．

①②⑤

D．

除④外

14．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，所得物质的分子结构如图所示，对该物质的描述不正确的是（　　）

	A．	其分子式为C25H20
	B．	分子内的所有碳原子不可能共平面
	C．	该物质光照下可和氯气发生反应
	D．	该物质在Fe粉催化下可和液溴发生反应

13．已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3
	B．	H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
	C．	由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1
	D．	氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1

12．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）．已知起始时加入1mol H₂和1mol I₂（g），当达到平衡时H₂的体积分数为φ．下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时H₂的体积分数也为φ的是（　　）

	A．	2 mol HI（g）		B．	2 mol H2（g）和1 mol I2（g）
	C．	1 mol H2（g）和2 mol I2（g）		D．	1 mol I2（g）和2 mol HI（g）

11．磷石膏是磷氨厂生产硫酸和磷酸所排放的废渣（主要成分为CaSO₄•2H₂O），大量堆积既占用土地，又易造成环境污染和硫资源的浪费，所以可从资源综合利用的角度将磷石膏转化成硫酸钾和氯化钙晶体，工艺流程如下：

请回答以下问题：
（1）为了提高原料的利用率，吸收流程中通入CO₂和NH₃的先后顺序最好为先通入NH₃，后通入CO₂．
（2）碳酸铵溶液与磷石膏悬浊溶液混合后发生转化I的离子反应方程式为CaSO₄+CO₃^2-?CaCO₃+SO₄²．
（3）工艺流程中除了所给出的CaCO₃、CaSO₄•2H₂O、NH₃、H₂O等原料外，在转化Ⅱ的过程中还需要加入KCl原料．
（4）①过滤Ⅱ后所得滤液NH₄Cl溶液，确认其中含有Cl^-的方法是：取滤液少量与试管中，滴加足量的硝酸钡或氢氧化钡至无沉淀生成，静置后取上层清夜少量与另一支试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性后，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，即可证明原滤液中含有氯离子；
②氯化钙结晶水合物（CaCl₂•6H₂O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是因为ad（选填序号）；
A．熔点较低（29℃熔化）   b．能导电   c．能制冷  d．无毒
③已知不同温度下K₂SO₄在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

温度（℃）	0	20	60
K2SO4溶解的量（g）	7.4	11.1	18.2

60℃时K₂SO₄的饱和溶液945.6g冷却到0℃，可析出K₂SO₄晶体86.4g．
（5）上述工艺流程中循环利用的物质是NH₃；还有一种物质，只要其纯净，也可以被循环利用，它是CaCO₃（均填化学式）．