12．硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等．
（1）用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中属于氧化还原反应的离子方程式是Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是4Fe²⁺+4H⁺+O₂═4Fe³⁺+2H₂O；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是蒸发结晶、加热脱水．
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是4NH₃•H₂O+2SO₂+O₂=2（NH₄）₂SO₄+2H₂O．
②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5-6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是调节氨水的流量或用量．

11．将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子，请写出生成此配合离子的离子方程式：Cu²⁺+4H₂O═[Cu（H₂O）₄]²⁺．

10．碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如图），每个碳原子通过sp²杂化与周围碳原子成键．

9．用图中的实验装置制取乙炔．
（1）实验中，调节A管高低的作用是调节水面的高度来控制反应的发生和停止；制取乙炔的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）实验中所用电石不纯，会导致制得的乙炔气体中含有H₂S等杂质，不仅使乙炔有特殊难闻的臭味，而且会干扰乙炔的检验．因此用酸性KMnO₄溶液检验乙炔之前必须用CuSO₄溶液或NaOH溶液除去其中的H₂S杂质，乙炔通入酸性KMnO₄酸性溶液中，现象是紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色，发生反应的反应类型是氧化反应；
（3）乙炔通入溴的CCl₄溶液中观察到的现象是溶液褪色该反应的化学方程式为CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂；
（4）一种与乙炔具有相同最简式的有机物立方烷，其结构简式为．
①其分子式为C₈H₈，
②该化合物分子的一氯代物有种1同分异构体，二氯代物有种3同分异构体．

8．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此判断：
（1）固体B所含物质的化学式为Al₂O₃；固体E所含物质的化学式为K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄
（2）按要求写出化学方程式反应①Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．反应②NaAlO₂+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（3）反应④的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）操作⑤是蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）列出铝的一种用途是建筑材料外墙、门窗、汽车车轮骨架、飞机构件、电子元件．

7．铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：

请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是过滤（填操作名称）．需要用到的玻璃 仪器烧杯、玻璃棒、漏斗
（2）沉淀B的成分是SiO₂（填化学式，下同），沉淀C的成分是Mg（OH）₂、Fe（OH）₃；
（3）写出生成溶液D的离子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）沉淀F转化为物质M的化学方程式为2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；溶液D中通入过量CO ₂生成沉淀F的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

6．过氧化钙（CaO₂）常用作种子消毒剂、油脂漂白剂和鱼池增氧剂．将SO₂通入过氧化钙固体粉末中有气体生成．有人提出：CO₂、SO₂与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作探究．
实验一：通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置示意图如下：

（1）试剂A可以选用浓硫酸，试剂B的作用是吸收多余的SO₂．
（2）读取装置E数据时应做到：
①冷却至室温，②视线与凹液面相切，③调平两容器液面．
（3）实验测得装置C增重m₁ g，装置D增重m₂ g，装置E中收集到V L液体（已换算成标准状况）．
①用上述有关数据判断，当SO₂部分被氧化时V与m₁及m₂的关系式为0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$．
②若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式：CaO₂+SO₂=CaSO₄．
实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点．提出假设：
假设1：反应后所得固体中只有Na₂SO₃，SO₂未被氧化；
假设2：反应后所得固体中只有Na₂SO₄，SO₂完全被氧化；
假设3：反应后所得固体有Na₂SO₃和Na₂SO₄，SO₂部分被氧化．
实验探究：
（4）设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：取少量反应后的固体于试管中，先加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，后加稀HCl，沉淀部分溶解并产生气泡，证明所得固体为Na₂SO₃和Na₂SO₄，SO₂部分被氧化．
（5）实验过程中SO₂通入量不足会直接影响实验探究结果的科学性，请简要说明原因：若Na₂O₂剩余，加水溶解时，Na₂O₂会将Na₂SO₃氧化为Na₂SO₄．

5．钼酸钠晶体（Na₂MoO₄•2H₂O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图1：

（1）写出“碱浸”反应的离子方程式：MoO₃+CO₃^2-=MoO₄^2-+CO₂↑．
（2）碱浸液结晶前需加入Ba（OH）₂固体以除去SO₄^2-．当BaMoO₄开始沉淀时，SO₄^2-的去除率是97.3%．[已知：碱浸液中c（MoO₄^2-）=0.40mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.04mol•L^-1，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10、Ksp（BaMoO₄）=4.0×10^-8，加入Ba（OH）₂固体引起的溶液体积变化可忽略．]
（3）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度．
（4）图2是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是Cl^-有利于碳钢的腐蚀，SO₄^2-不利于碳钢的腐蚀（或硫酸溶液随着浓度的增大，氧化性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢）．
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO₄-Fe₂O₃保护膜．密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO₂．NaNO₂的作用是替代空气中氧气起氧化剂作用．
③若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg•L^-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为7.28×l0^-4mol•L^-1．

4．草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸晶体 （含2个结晶水） 的流程如图，回答下列问题：

（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为CO+NaOH$\frac{\underline{\;200℃\;}}{2Mpa}$HCOONa、2HCOONa$\stackrel{△}{→}$Na₂C₂O₄+H₂↑．
（2）该制备中有两次过滤操作，过滤操作①的滤渣是CaC₂O₄ ；过滤操作②的滤液是H₂C₂O₄溶液、H₂SO₄溶液．
（3）制备过程中③和④两个步骤的目的是分别循环利用氢氧化钠和硫酸，能降低成本，减小污染．
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制得草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是Na₂SO₄．
（5）结晶水合草酸成品的纯度可用酸性KMnO₄溶液滴定的方法进行测定．滴定中反应的离子方程式为5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O． 称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，至浅红色不消褪，消耗KMnO₄溶液15.00mL，计算该成品的纯度为94.5%．

3．磷及其化合物的应用非常广泛，以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下：

回答下列问题：
（1）H₂O₂的电子式为；Na₂HPO₄的电离方程式为Na₂HPO₄=2Na⁺+HPO₄^2-．
（2）废铁屑要用热的Na₂CO₃溶液洗涤的目的是除去铁屑表面的油污．
（3）为了加快铁屑的溶解速率，除适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施是加热（或搅拌、或加入铜片）（任写一种）；
（4）沉铁时，溶液中的Fe³⁺与HPO₄^2-反应生成FePO₄?2H₂O沉淀的离子方程式为Fe³⁺+2HPO₄^2-+2H₂O=FePO₄?2H₂O↓+H₂PO₄^-．
（5）FePO₄与Li₂CO₃及C在高温条件下生成LiFePO₄和CO的化学方程式为2FePO₄+Li₂CO₃+2C=2LiFePO₄+3CO↑；高温成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO₄的导电性能和与空气中O₂反应，防止LiFePO₄中的Fe²⁺被氧化．
（6）已知：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=3×10^-39，pH=7.1时Mn（OH）₂开始沉淀．室温下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺（使其浓度均小于1×10^-6 mol•L^-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．