12．硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．
（1）工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS₂，其中硫元素的化合物为-1．
（2）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有硫酸铵或硫酸氢铵或硫酸锌或硫酸钾（任写一种）．
（3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有D（填写序号）．
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎        B．使用V₂O₅作催化剂
C．转化器中使用适宜的温度          D．净化后的炉气中要有过量的空气
E．催化氧化在常压下进行            F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃
（4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
2SO₂（g）+O₂（g）?催化剂2SO₃（g）△H=-98.3kJ•mol^-1
在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO₂分离后，将未转化的SO₂进行二次转化，假若两次SO₂的转化率均为95%，则最终SO₂的转化率为99.75%．
（5）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔））．
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”．请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的．
从接触室中出来的热气体SO₂、O₂、N₂、SO₃，在吸收塔的底部进入，从下向上运动；从吸收塔顶部喷洒冷的浓硫酸，从上向下运动；热气体SO₃与冷的浓硫酸相对流动，进行热量交换．
②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．（只写出2个方程式即可）SO₂+2NH₃•H₂O═（NH₄）₂SO₃、（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（6）实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾（FeSO₄•7H₂O），聚铁的化学式为[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n]_m，制备过程如图所示，下列说法正确的是ABC．

A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O₂+12H⁺═4Fe³⁺+4S↓+6H₂O
B．气体M的成分是SO₂，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再将溶液Y蒸发结晶即可得到绿矾
D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大．

11．化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从表中选择：

阳离子	K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ca2+
阴离子	OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、HCO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$、HSO${\;}_{4}^{-}$

（1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性．混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
①B的化学式为Ba（OH）₂．
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O．
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则
①A的化学式为FeI₂．
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（用离子方程式表示）
Ⅰ8H⁺+2NO₃^-+6I^-=2NO↑+3I₂+4H₂O；Ⅱ8H⁺+2NO₃^-+6I^-=2NO↑+3I₂+4H₂O和4H⁺+NO₃^-+3Fe²⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O．
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）．

10．常温常压下，10mL某气态烃与50mL O₂混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为（　　）

A．

C3H8

B．

C2H6

C．

C2H4

D．

C6H6

9．重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备．铬铁矿中通常含有Cr₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等．

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解．②2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O请回答下列问题：
（1）将矿石粉碎的目的是增大反应物的表面积，加快反应速率；高温灼烧时Cr₂O₃发生反应的化学方程式为2Cr₂O₃+3O₂+8NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4H₂O．
（2）滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式FeO₂^-+2H₂O=Fe（OH）₃↓+OH^-．滤渣2的主要成分是Al（OH）₃和H₂SiO₃．
（3）用简要的文字说明Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体，降温析出K₂Cr₂O₇的原因K₂Cr₂O₇的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小．
（4）25℃时，对反应2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O，取Na₂CrO₄溶液进行实验，测得部分实验数据如下：

时间/（s）	0	0.01	0.02	0.03	0.04
（CrO42-）/（mol•L-1）	0.20	1.6×10-2	1.2×10-2	1.0×10-2
（Cr2O72-）/（mol•L-1）	0	9.2×10-2	9.4×10-2		9.5×10-2

反应达到平衡时，溶液的pH=1，该反应平衡常数K为9.5×10⁴．
②下列有关说法正确的bd．
a．加少量NaHCO₃固体，可使溶液的橙色加深
b．0.03s时v（CrO₄^2-）_（正）=2v（Cr₂O₇^2-）_（逆）
c．溶液中c（CrO₄^2-）：c（Cr₂O₇^2-）=2：1时该反应已达平衡状态
d．反应达到平衡时CrO₄^2-的转化率为95%

8．核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳．核黄素分子的结构为：
已知：+H₂O$→_{△}^{H+}$+，有关核黄素的下列说法中，正确的是（　　）

	A．	该物质属于有机高分子		B．	不能发生酯化反应
	C．	不能与氢气发生加成反应		D．	酸性条件下加热水解，有CO2生成

7．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图1．

按要求回答下列问题：
（1）操作①的名称是过滤，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是KSCN溶液或苯酚．
（2）上述流程中，所得固体K需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解；
溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂 X和固体J分别是（填序号）c．
a．NaOH   Fe（OH）b．NH₃•H₂O  Fe（OH）₂
c．CuO    Fe（OH）₃  d．CuSO₄     Cu（OH）₂
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
（4）如图2所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略），
①反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色烟．
②反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中的正极反应式为ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．

6．氢气是清洁能源，也是重要的化工原料．

（1）已知H₂S高温热分解制H₂的反应为H₂S（g）?H₂（g）+$\frac{1}{2}$S₂（g）．在体积为2L的恒容密闭容器中，通入3.5mol H₂S，控制不同温度进行H₂S分解实验，测得H₂S的平衡转化率与温度的关系如图1所示．
①985℃时，反应经7min达到平衡，则上述反应从起始至7min内的反应速率v（S₂）=0.05molL^-1min^-1．
②反应S₂（g）+2H₂（g）?2H₂S（g） 的△Η＜（填“＞”或“＜”）0．
（2）使用石油热裂解的副产物CH₄来制取CO和H₂，其生产流程如图2所示．
①此流程的第Ⅰ步反应为CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示．则P₁＜（填“＜”“＞”或“=”）P₂．
②100℃时，将3mol CH₄和4mol H₂O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时容器中CO（g）和H₂O（g）的浓度相同．100℃时该反应的平衡常数K=0.0216．

5．某厂利用一批回收的废料制造胆矾（CuSO₄•5H₂O）．该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为MgO、Cr₂O₃、FeO、SiO₂，工艺流程为：

提示：25℃时，部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀（离子浓度小于等于10^-5mol•L^-1）时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Mg（OH）2	Fe（OH）2
pH	2.9	6.7	9.4	9.7

回答下列问题：
（1）25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]的数值为10^-38.3
（2）步骤①中Cr₂O₃能与碱反应，该反应的离子方程式为Cr₂O₃+2OH^-=2CrO₂^-+H₂0
步骤④中与H₂O₂反应的物质和离子是Cu、Fe²⁺
步骤⑤中调节溶液pH时适宜的物质是bc（填序号）
a．NaOH b．CuO c．Cu（OH）₂
（3）操作⑧的分离方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，这样得到的胆矾晶体中除铜元素外还含有一种金属元素，这种金属元素的氧化物的电子式为．
（4）步骤⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；硫酸酸化的Na₂Cr₂O₇溶液可以将乙醇氧化为乙酸，本身还原为Cr³⁺，该反应可用于检测司机是否酒驾，相应的化学方程式为3CH₃CH₂OH+2Na₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CH₃COOH+2Cr₂（SO₄）₃+11H₂O+2Na₂SO₄．

4．MnO₂和锌是制造锌锰电池的主要原料，一种新工艺采用软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为原料生产MnO₂和锌，其简化工艺流程如下（中间产物的固体部分已经略去）：

已知：
①浸取时发生的主要反应为：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O，杂质FeS、CuS、CdS也会发生类似反应．
②某些金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中浸取时Al₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）步骤Ⅱ中还原回收得到的金属单质是Cu、Cd．
（3）步骤Ⅲ中MnO₂的作用是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，适宜选作物质W的试剂为BD（选填编号）．
A．NaOH    B．ZnO    C．NH₃•H₂O    D．MnCO₃
（4）酸性锌锰干电池放电时，负极的电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺．
（5）MnSO₄可用于制备MnCO₃，MnCO₃在空气中加热反应也可制得MnO₂．
已知25℃，101kPa时：
Mn（s）+O₂（g）=MnO₂（s）△H₁=-520kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
2Mn（s）+2C（s）+3O₂（g）=2MnCO₃（s）△H₃=-894kJ•mol^-1
MnCO₃在空气中加热反应生成MnO₂的热化学方程式为2MnCO₃（s）+O₂（g）═2MnO₂（s）+2CO₂（g）△H=-933kJ•mol^-1．
（6）按照图示流程，若某次生产过程中使用了100t闪锌矿，其中ZnS含量为80%，浸取时ZnS的损失率为3%，最终得到87t MnO₂．假设流程中每个步骤都反应完全，电解（使用惰性电极）时无其他产物生成，则流程中除杂质所引入的锌元素的质量为13t．

3．对金属制品进行腐蚀处理，可延长其使用寿命，以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗（如用NaOH）时除氧化膜转变为AlO₂^-外，常有少量气体冒出，该气体是H₂（填“CO₂”、“O₂”或“H₂”）
②为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的CO₂（填“NH₃•H₂O”、“CO₂”或“H₂SO₄”）
③以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺．