100ml 6mol/L H₂SO₄与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）

某酸溶液中C（H⁺）=0.1mol?L^-1，则该酸溶液的物质的量浓度（　　）

下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）

设C+CO₂?2CO；△H＞0，反应速率为v₁，N₂+3H₂?2NH₃；△H＜0，反应速率为v₂，对于上述反应，当温度降低时，v₁和v₂的变化情况为（　　）

在恒温恒压、不做功时，反应A+B═C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（　　）

能降低反应所需的活化能的是（　　）

12.8g铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为4.48L．铜和硝酸反应的化学方程式为：
Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O 3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）4.48L气体中各成分的物质的量．

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：；
（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的离子方程式为：．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：，D：．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：．
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）．

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A；H； G；乙；
（2）写出下列反应的化学方程式反应①反应②．