12．2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等．运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等．
回答下列问题：
（1）在组成NH₄NO₃、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是N（填元素符号）解释原因同周期元素第一电离能自左而右呈增大趋势，同主族自上而下元素第一电离能逐渐减小，但N原子的2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于氧元素的
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是甲酸（填名称），原因是甲酸与水形成氢键；烧碱所属的晶体类型为离子晶体；硫化碱（Na₂S）的S^2-的基态电子排布式是1s2s²2p⁶3s²3p⁶
（3）硝酸铵中，NO₃^-的立体构型为平面三角形，中心原子的杂化轨道类型为sp²
（4）1mol化合物NaCN中CN^-所含的π键数为2N_A，与CN^-互为等电子体的分子有CO、N₂．
（CN）₂又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式2NaCN+MnO₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）₂+Na₂SO₄+MnSO₄+2H₂O．
（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．合金的化学式为KNa₃；晶胞中K 原子的配位数为6；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率$\frac{\frac{4}{3}π（186{\;}^{3}×3+227{\;}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出计算式，不需要计算出结果）．

11．工业上合成a-萜品醇G的路线之一如图：

已知：
请回答下列问题：
（1）F中所含官能团的名称是碳碳双键和酯基；B→C的反应类型为取代反应．
（2）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式．
①只有3种环境的氢原子    ②能发生银镜反应   ③分子中含六元环
（3）A的核磁共振氢谱有4个吸收峰，面积比为1：1：4：4．
（4）写出C→D转化的化学方程式．
（5）写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式．
（6）G可以与H₂O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H，请写出H的结构简式．

10．下列各装置能够达到相应实验目的是（　　）

	A．	用装置除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
	B．	用装置除去氯气中的少量氯化氢
	C．	用装置制取无水MgCl2
	D．	用装置制取乙烯

9．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0．l000mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如表，下列判断不正确的是（　　）

数据 编号	滴入NaOH（aq）的体积/mL	溶液的pH
		HX	HY
①	0	3	1
②	a	7	x
③	20.00	＞7	y

	A．	由表中数据可估算出HX的电离常数Ka（HX）≈10-5
	B．	向上述实验③HX反应后的溶液中加入实验①中的HY溶液前后，水的电离程度增大
	C．	表中x＜7，y=7
	D．	上述向HX中加amLNaOH时，溶液中c（Na+）=c（X-）

8．一种微生物燃料电池如下图所示，下列关于该电池的说法正确的是（　　）

	A．	a电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+
	B．	电子流向为a→负载→b→质子交换膜→a
	C．	H+由右室通过质子交换膜进入左室
	D．	当有1mol电子转移时，正极产生2.24L气体

7．下列实验中，对应的方法或现象以及结论都正确的是（　　）

选项	实验	方法或现象	结论
A	检查该装置气密性：	将注射器针管向右拉动一段距离后松手，能够恢复原位	气密性良好
B		点燃镁条后，火花四射，在蒸发皿中产生红热的金属	铝热反应： 2Fe+Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al+Fe2O3
C	将SO2气体通入氢硫酸溶液中	有黄色浑浊产生	还原性：H2S＞SO2
D	制备CuSO4	方法一：用Cu与浓硫酸反应 方法二：用Cu与稀硫酸在不断通入O2的情况下反应	方法二更符合绿色化学理念 方法一的原子利用率更高

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列有关阿伏伽德罗常数N_A的判断正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24L氯仿（CHCl3）含0.4NA个共价键
	B．	1molNaHSO4固体含3NA个离子
	C．	NA个H2分子与NA个I2（g）分子反应生成HI（g），反应后容器中含2NA个分子
	D．	反应：K35ClO3+6H37Cl═3Cl2↑+KCl+3H2O，当有71gCl2生成时，转移0.5NA个电子

5．化学知识在生产、生活、科技、环境等领域有着重要的应用，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	门捷列夫利用软锰矿和浓盐酸反应制得了氯气
	B．	利用火力发电厂及核电站用于冷却的循环海水来提取单质溴以减少能耗
	C．	含重金属离子的污水的排放产生“赤潮”或“水华”等水污染现象
	D．	钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料

4．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键．请根据下图回答．

（1）A中官能团的名称是溴原子，反应②的反应类型是氧化反应；
（2）反应②的化学方程式为CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．．
（3）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n（CO₂）：n（H₂O）=2：1．则B的分子式为C₁₀H₁₀O₂．
（4）高分子光阻剂是光刻蚀0.11 μm电脑芯片的关键技术，F是生产它的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为．
（5）G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G可能的结构有4种，写出其中任一种同分异构体的结构简式、、、任意1种．

3．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
	B．	苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
	C．	Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+4H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++2H2O
	D．	向AlCl3溶液滴入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O