12．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：

混合液	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO₄与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu、Zn原电池，加快了氢气产生的速率．
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5．
②反应一段时间后，实验E中的金属呈紫红色．
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

11．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃；碱石灰的作用是吸收CO₂和H₂O，得到纯净的NH₃．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是4NH₃+5O₂$?_{△}^{催化剂}$4NO+6H₂O．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是先通入O₂，后通入NH₃；其理由是若先通入NH₃，NH₃在空气中不能点燃，NH₃逸出会造成污染．
②氨气燃烧的化学方程式是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

10．已知相同温度下电离常数K_i（HF）＞K_i（HCN）．在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列关系正确的是（　　）

	A．	c（F-）＞c（OH-）＞c（HCN）＞c（HF）		B．	c（F-）+c（HF）＞c（CN-）+c（HCN）
	C．	c（OH-）＞c（F-）＞c（CN-）＞c（H+）		D．	c（OH-）＞c（HF）＞c（HCN）＞c（H+）

9．化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：

（1）写出化合物C中含氧官能团的名称：羧基和硝基．
（2）化合物B的结构简式为；由D→E的反应类型是还原反应．
（3）写出C→D反应的化学方程式：．
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能发生银镜反应；
Ⅱ．水解产物之一遇FeCl₃溶液显色；
Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢．
（5）已知RCOOHRCOCl．请写出以CH₃CH₂OH、为原料，制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：H₂C═CH₂CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH．

8．某研究性学习小组利用以下材料来探究NH₃的还原性，部分实验装置如图．
材料1：NH₃是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物．如：
2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
材料2：Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成：Cu²⁺和Cu：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O
请回答下列问题：
（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是C．
A．加热氯化铵固体，再通过碱石灰
B．在N₂和H₂的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰
C．加热浓氨水，再通过碱石灰
D．在生石灰中加入浓氨水，再通过浓硫酸
（2）为证明NH₃还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是无水硫酸铜．
（3）当观察到A中固体由黑色完全变为红色（填现象），即表明A中的反应已经完成．
（4）该小组欲用体积比为1：4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu₂O固体生成．现用98%的浓硫酸配制1：4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有烧杯、量筒、玻璃棒．
可证明还原产物中含有Cu₂O的操作及现象是取少许样品，加入稀H₂SO₄，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu₂O，反之则没有．
（5）请写出A中生成Cu₂O的化学方程式2NH₃+6CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu₂O+N₂+3H₂O．
（6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu₂O，最简便且准确的方法是称量反应前后装置A中固体的质量．

7．查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

已知以下信息：
①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．
②C不能发生银镜反应．
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na₂CO₃溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢．
④
⑤RCOCH₃+R′CHO$\stackrel{一定条件}{→}$RCOCH═CHR′
回答下列问题：
（1）A的化学名称为苯乙烯．
（2）由B生成C的化学方程式为．
（3）E的分子式为C₇H₅O₂Na，由E生成F的反应类型为取代反应．
（4）G的结构简式为（不要求立体异构）．
（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．
（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应的共有13种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为．（写结构简式）

6．如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

（1）上述装置中有一处错误，请指出是B处（用字母表示）．
（2）B装置的作用是除去氯气中的氯化氢，C装置中需要加入浓硫酸．
（3）写出A中发生反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，写出D 中发生反应的化学方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：被氧化的HCl的物质的量0.3mol．

5．A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO₂和3.6g H₂O；E的蒸气对氢气的相对密度为30，则E的分子式为C₂H₄O₂．
（2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为．
（3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是氢氧化钠醇溶液、加热、浓硫酸、加热．
（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是取代反应、加成反应．
（5）F存在于栀子香油中，其结构简式为．
（6）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有7种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是 （填结构简式）

4．某同学设计了如图的实验：
（1）氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体．若贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场人员除了采取有效措施外，其他人员应B（选字母）．
A、向低洼处转移    B、向地势高处转移
（2）装置中通入Cl₂后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条褪色；．由此可得出的结论是干燥Cl₂没有漂白性，Cl₂与水反应生成 HClO有漂白性．
（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气．写出烧杯中发生反应的化学方程式Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）Fe在Cl₂中燃烧，生成棕褐色的烟，要检验其溶液中是否存在Fe³⁺，可向其中滴入几滴KSCN溶液，观察到的现象是溶液变为红色．若先向溶液中加入少量铁粉，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液，结果观察不到此现象，原因是（用离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

3．N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	16g CH4所含原子数目为NA
	B．	1mol•L-1 NaCl溶液含有NA个Na+
	C．	常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子
	D．	2.4g Mg与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA