12．常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．常温下，A、C可形成A₂C₂和A₂C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族．
（1）上述五种元素中，非金属性最强的是氧（填写元素名称）．
（2）元素D形成的简单离子的原子结构示意图为．
（3）A的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（4）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：Al₂（SO₄）₃（写出该物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是：H₂SO₄或H₂CO₃等．
（5）常温常压时，2.8 g BC气体在3.2 g C₂气体中完全燃烧，生成BC₂气体时放出28.3 kJ的热量，则表示BC燃烧的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol．

11．将0.04 mol/L的HCl溶液与0.08 mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，则下列说法正确的是（　　）

	A．	离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HS-）+c（OH-）
	C．	c（HS-）+c（H2S）=0.04 mol/L
	D．	c（H+）-c（OH-）=0.02-c（H2S）+c（S2-）

10．对于离子反应的表述正确的是（　　）

	A．	离子反应中一定有沉淀生成
	B．	反应中有气体生成的反应一定是离子反应
	C．	复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应
	D．	Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应

9．化合物A的分子式为C₉H₁₅OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如图所示：

（1）A-F的反应类型是消去反应；G中含氧官能团的名称是羧基．
（2）A-C的反应方程式是．
（3）H的结构简式是，E的结构简式是．
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是同意（填“同意”或“不同意”）’，你的理由在碱性环境中氯原子可能水解．
（5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是HCOOC（CH₃）₃（写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有5种．
①相对分子质量比C少54  ②氧原子数与C相同  ③能发生水解反应．

8．已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O．
（2）Z在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族．
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）HClO₄．
（4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）C₂H₂，在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程式）C₂H₂；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（5）M₂Z的电子式为．MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）be．
a．CuSO₄溶液  b．Fe₂O₃   c．浓硫酸  d．NaOH溶液    e．Na₂CO₃固体
工业上用电解法制G的单质的化学方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是（写化学式）O₂、CO₂．

7．芳香烃A是工业上合成塑料的基础原料，目前也是合成不饱和醛类化合物G的主要原料，下面是A合成醛类化合物G的流程：

已知以下信息：
①C和D均能发生银镜反应，其中D可溶于饱和碳酸钠溶液，核磁共振氢谱显示有4种氢．
②
③
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称碳碳双键．
（2）由B生成C的化学方程式为．
（3）由D生成E化学方程式为．
（4）G的结构简式．
（5）F的分子式为C₈H₈O₂．
（6）由A生成B和由E生成F的反应类型非别为：加成反应；取代反应．
（7）写出C的同分异构体中满足如下两个条件的同分异构体有3种，①能发生显色反应 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色．其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．

6．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族．
（2）组成单质B的元素的原子结构示意图为．
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，该反应的氧化剂为NaClO₃．
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为4Na₂S+O₂+2H₂O═2Na₂S₂+4NaOH．
（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体．

5．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；
B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始时的刻度数为V₁mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点时消耗酸的体积为V₂mL．
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）C→A→B→D→E；
（2）滴定管读数应注意滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml．
（3）操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况．
（4）操作D中液面应调整到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分应充满标准H₂SO₄溶液．
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为4，终点时溶液颜色的变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
（6）若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄溶液润洗，会对测定结果有何影响？偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（其他操作均正确）．
（7）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{80m（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%．

4．沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的药物．如图所示的为其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）

已知：，完成下列填空：
（1）写出反应①所用试剂和反应条件HNO₃，浓硫酸、加热反应⑥的化学反应方程式2+2+K₂CO₃→2+2KCl+CO₂↑+H₂O．
（2）写出反应类型．反应③还原反应反应⑤取代反应．
（3）写出结构简式．A B．
（4）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K₂CO₃，其目的是为了中和反应生成的盐酸，同时防止盐酸和氨基发生反应．
（5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式、．
（6）反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是氨基易被氧化，利用高锰酸钾、加热的条件下氧化甲基转化为羧基的同时也会将氨基氧化．

3．实验室常利用甲醛法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定时，1mol （CH₂）₆N₄H⁺与1mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B；
A．滴定管内液面的变化　　　　B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变为粉红（或浅红）色；
（2）滴定结果如表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L^-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．