2．N₂H₄（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料．（1）肼能与酸反应．N₂H₆Cl₂溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
①N₂H₆²⁺+H₂O?N₂H₅⁺+H₃O+平衡常数K₁
②N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₄+H₃O+平衡常数K₂
相同温度下，上述平衡常数K₂＜K₁，其主要原因是第一步水解生成的H₃O⁺对第二步水解有抑制作用．
（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，写出化学方程式NaClO+2NH₃=NaCl+N₂H₄+H₂O．
（3）肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色．
在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示．
该反应的正反应△H＞0（填：＜、＞或=，下同）；P₂＜P₁．
（4）已知热化学反应方程式：
反应I：N₂H₄（g）?N₂（g）+2H₂（g）△H₁；
反应II：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂．
①△H₁＞△H₂（填：＜、＞或=）
②7N₂H₄（g）?8NH₃（g）+3N₂（g）+2H₂（g）△H
△H=7△H₁+4△H₂（用△H₁、△H₂表示）．
③向1L恒容密闭容器中充入0.1mol N₂H₄，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应I，测得混合物体系中，$\frac{n（N2）+n（H2）}{n（N2H4）}$（用y表示）与时间的关系如图2所示．
0～4.0min时间内H₂的平均生成速率υ（H₂）=0.025mol•L^-1•min^-1；该温度下，反应I的平衡常数K=0.01．
（5）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质．该电池负极的电极反应式为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O；若以肼-空气碱性燃料电池为电源，以NiSO₄溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.18g时，至少消耗肼的质量为0.16g．

1．下列实验方案、现象与实验结论不正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向Fe（NO3）3溶液中通入SO2，滴加BaCl2溶液； 产生白色沉淀	NO3-在酸性条件下能氧化SO2生成SO42-
B	向Fe（NO3）2溶液中滴加少量盐酸； 浅绿色变深绿色	溶液中存在Fe2+水解平衡移动
C	向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，煮沸得红褐色液体；用激光灯照射液体，有一条明亮“通路”	该液体分散质直径介于1nm与100nm之间
D	向FeI2溶液中滴加酸化的双氧水和淀粉溶液；溶液为蓝色	Fe2+的还原性比I-的还原性弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．短周期元素R、X、Y、W的部分信息如表所示：

元素代号	R	X	Y	W
原子半径/nm	0.077	0.074	0.186	0.099
主要化合价	+4、-4	-2	+1	+7、-1

已知Y和W位于同一周期．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	简单的离子半径由小到大排序：Y、X、W
	B．	X的气态氢化物的稳定性一定比R的强
	C．	R、X和Y可以组成含共价键的离子化合物
	D．	在R、X、W的氢化物中，X的沸点最高

19．N_A代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

	A．	8.0gCuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0.2NA
	B．	标准状况下，11.2 L乙醇蒸气含共价键数目为4NA
	C．	1mol K与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物，转移电子数为NA
	D．	1L 0.2 mol•L-1 NH4ClO4溶液中含NH4+数目为0.2NA

18．下列物质性质和应用的对应关系正确的是（　　）

	A．	84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂
	B．	氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂
	C．	过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂
	D．	活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂

17．工业上合成a-萜品醇G的路线之一如下：

已知：
R-OH+HBr→H₂O→R-Br+H₂O
请回答下列问题：
（1）F中所含官能团的名称是酯基；B→C的反应类型为取代反应．
（2）A的核磁共振氢谱有4个吸收峰，面积比为1：1：4：4．
（3）写出C→D转化的化学方程式．
（4）写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式．
（5）G可以与H₂O催化加成得到化合物H，请写出H可能的结构简式（写一种即可）．
（6）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式．
①只有3种环境的氢原子    ②能发生银镜反应    ③分子中含六元环．

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数
	B．	其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数
	C．	保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小
	D．	其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	42g乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3NA．
	B．	用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入 0.1 mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电解时产生标准状况下1.12L的气体
	C．	配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，把NaOH固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量瓶中定容
	D．	30g的NO与O2于密闭容器中充分反应，容器内的气体分子数为1 NA．

14．下列有关NH₄Fe（SO₄）₂溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，Na+、H+、Cl-、SCN-可以大量共存
	B．	通入H2S气体至过量会生成两种沉淀
	C．	加入NaOH溶液至Fe3+刚好沉淀完全的离子方程式：NH4++Fe3++4OH-═Fe（OH）3↓+NH3•H2O
	D．	离子浓度关系：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe3+ ）＞c（H+ ）＞c（OH-）

13．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA
	B．	常温下，1L0.1mol•L-1CuSO4溶液中粒子总数小于0.2NA
	C．	1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为NA
	D．	5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3NA