9．下列有关实验叙述正确的是（　　）

	A．	向苯中加入浓溴水和铁粉，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明苯和浓溴水发生了取代反应
	B．	实验室制备的乙炔气体通常具有一定的刺激性气味，依次通过NaOH溶液、浓硫酸洗气，获得纯净的乙炔
	C．	向2%的AgNO3溶液中逐滴滴加2%的氨水，直至产生的白色沉淀恰好消失，即配制得到银氨溶液
	D．	向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应

8．硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．制备硝基苯的过程如下：
①配制混酸：组装如图反应装置．取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把18 mL苯加入三颈烧瓶中．
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．
③在50-60℃下发生反应，直至反应结束．
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na₂CO₃溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．
已知（1）+HNO₃（浓）$→_{98%浓H_{2}SO_{4}}^{50-60℃}$+H₂O

（2）可能用到的有关数据列表如下

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度（20℃）/g•cm-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
1，3-二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸		83	1.4	易溶于水
浓硫酸		338	1.84	易溶于水

请回答下列问题：
（1）配置混酸应先在烧杯中先加入浓硝酸．
（2）恒压滴液漏斗的优点是可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下．
（3）实验装置中长玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填仪器名称）．
（4）反应结束后产品在液体的下层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为分液．
（5）用10%Na₂CO₃溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净．
（6）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入氯化钙除去水，然后蒸馏，最终得到17.5g硝基苯，则硝基苯的产率为70%（保留两位有效数字）．若加热后，发现未加沸石，应采取的操作是停止加热，待冷却后加入．

7．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：
①Cu与HNO₃溶液　
②Cu与FeCl₃溶液　
③Zn与H₂SO₄溶液　
④Fe与HCl溶液
⑤O₂与Na，由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（　　）

A．

①③

B．

③⑤

C．

①②⑤

D．

①③⑤

6．下列官能团的名称和写法都正确的是（　　）

A．

羟基（OH-）

B．

碳碳双键（C=C）

C．

醛基（-COH）

D．

羰基（）

5．今有CH₄、C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆和C₃H₈五种烃．相同质量的上述烃分别完全燃烧，耗氧最多的是CH₄，生成CO₂最多的是C₂H₂．

4．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（　　）

A．

CH4，H2O2，NH3

B．

H2O，CO2，Na2O2

C．

Na2O，NaCl，MgCl2

D．

NaOH，NaClO，Na2O

3．若R是元素周期表中第六周期、第ⅦA族元素，下列有关R的叙述，正确的是（　　）

	A．	R的单质在通常情况下呈气态		B．	R的单质可能是一种无色的固体
	C．	R的氢化物稳定		D．	单质R与H2的化合反应非常困难

2．生产、生活中离不开化学知识．下列说法正确的是（　　）

	A．	汽车尾气、工业废气的排放是形成“雾霾”的主要原因
	B．	用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝和浓硫酸不反应
	C．	不锈钢比普通钢抗腐蚀能力强，是因为表面镀了一层铬
	D．	“辽宁舰”用于舰载机降落阻拦索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料

1．用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的负极电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺；正极是Ag，电极反应式是：2Ag⁺+2e^-=2Ag．

20．（1）红宝石它是刚玉的一种，它的主要成分为Al₂O₃，因含微量带3个单位正电的铬（Cr ）离子Cr³⁺而成红至紫红色，其硬度仅次于金刚石C．（用化学符号表示）
（2）紫薯中含有丰富的蛋白质，18种易被人体消化和吸收的氨基酸，维生素C、B、A等8种维生素和磷、铁等10多种天然矿物质元素．其中花青素、铁和硒含量丰富．
①人体因摄入铁元素（或铁）不足而出现贫血现象；
②花青素（化学式C₃₀H₂₆O₁₂）由三种元素组成的；
③如图是硒原子的结构示意图，推测硒在元素周期表中第四周期；
④下列元素的化学性质与硒相似的是B．