9．下列说法中正确的是（　　）

	A．	含有共价键的化合物一定是共价化合物
	B．	所有物质之间均存在化学键
	C．	由非金属元素可以组成离子化合物
	D．	不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键

8．糕点（如月饼）包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（　　）

	A．	脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
	B．	脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e-=Fe3+
	C．	脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-═4OH-
	D．	含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

7．为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺．工艺流程如图：

已知常温下：
①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如表

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2[来	Ni（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

②Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
③常温时，Ksp（CaF₂）=2.7×10^-11
回答下列问题：
（1）写出酸浸时Fe₂O₃和硫酸反应的化学方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）浸出渣主要成分为CaSO₄•2H₂O和BaSO₄两种物质．
（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤．请对该实验方案进行评价方案错误，在调节pH前，应先在滤液中加入H₂O₂，使溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
（4）流程中的“副产品”为CuSO₄•5H₂O（填化学式）．在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu₂O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol•L^-1HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗0.1mol H₂SO₄．
（5）操作C是为了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^-浓度为3×10^-3mol•L^-1，则溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10^-3．
（6）电解产生2NiOOH•H₂O的原理分两步：
①碱性条件下，Cl^-在阳极被氧化为ClO^-，则阳极的电极反应为Cl^-+2OH^--2e^-=ClO^-+H₂O
②Ni²⁺被ClO^-氧化产生2NiOOH•H₂O沉淀．则该步反应的离子方程式为ClO^-+2Ni²⁺+4OH^-=2NiOOH•H₂O↓+Cl^-．

6．最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．已知磷灰石的主要成分是Ca₃（PO₄）₂，具体生产流程如图：

回答下列问题：
（1）装置a用磷酸吸收NH₃．若该过程在实验室中进行，请画出装置a的示意图：．
（2）热交换器是实现冷热交换的装置．化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是冷凝管．
（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是CaSO₄（结晶水部分不写）．
（4）利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸，其中SO₂生产硫酸的工艺流程图如图所示：

①在A处二氧化硫被氧化成三氧化硫，设备A的名称是接触室，设备A中发生反应的化学方程式是2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．为提高三氧化硫的产率，该处应采用等温过程（填“等温过程”或“绝热过程”）为宜．
②在D处进行二次催化处理的原因是该反应为可逆反应，二次催化使尚未反应的SO₂尽量催化氧化成SO₃，可以降低成本提高原料利用率和保护环境．
③B处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过C后不立即进入D是因为：通过吸收塔C后，混合气体中SO₃含量较多，不利于SO₂的催化氧化反应进行．
④20%的发烟硫酸（SO₃的质量分数为20%）1吨需加水0.066吨（保留2位有效数字）才能配制成98%的成品硫酸．
（5）制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂，微量的SO₃和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是BC．
A．NaOH溶液、酚酞试液              B．KMnO₄溶液、稀硫酸
C．碘水、淀粉溶液                    D．氨水、酚酞试液．

5．资料显示：
a．Na₂S₂O₃、BaS₂O₃、BaS均易溶于水．
b．SO₂、Na₂S、Na₂CO₃反应可生成Na₂S₂O₃．
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）的探究：
实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

回答问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率．
①B中最好盛装的液体是c．
a．蒸馏水  b．饱和Na₂SO₃溶液   c．饱和NaHSO₃溶液  d．饱和NaHCO₃溶液
②如使SO₂缓慢进入烧瓶C，正确的操作是观察B的气泡流速，旋转A分液漏斗活塞，通过控制硫酸流量而控制SO₂流量．
（3）在装置C中生成Na₂S₂O₃．
①完成反应方程式：4SO₂+2Na₂S+1Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是排除装置内空气，防止发生氧化生成Na₂SO₄．
③结束反应后，取C中溶液，经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na₂S₂O₃？5H₂O．
（4）完成对所得产品的检测的实验：

推测	操作和现象	结论
杂质中的正盐成分可能有： Na2S、Na2CO3 Na2SO4 及 Na2SO3	①取Wg产品配成稀溶液； ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液； ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生．	产品杂质中： 一定含有Na2SO3， 可能含有Na2CO3， 一定不含有Na2S、Na2SO4．

4．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4：5
	B．	17gOH-与19gH3O+所含电子数相等
	C．	32gSO2和40gSO3所含的原子数相等
	D．	标准状况下，11.2LCO2与常温常压下17gNH3所含分子数相等

3．实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1-二苯乙烷，其反应原理为（图1）：

制备过程中的无机产物会与AlCl₃发生反应．主要实验装置（图2）和步骤如下：
I．合成：
在250mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gAlCl₃和5.5g乙醛，在20℃时充分反应．
Ⅱ．分离与提纯：
将反应混合物倒入装有150mL冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃/6，67kPa的馏分，得12.5g 1，1-二苯乙烷．
（1）仪器（图3）a的名称：球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；无机产物与AlCl₃发生反应的化学方程式为：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl；装置C的作用：吸收HCl气体．
（2）连接装置b的作用是防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应．
（3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸钠等可溶性物质，实验中加入少量无水硫酸镁的目的是干燥．
（4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．
（5）本实验所得到的1，1-二苯乙烷产率约为C（填正确答案的序号）．
A．41%   B．48%   C．55%     D．65%

2．下列实验方法正确的是（　　）

	A．	要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水
	B．	要检验某溶液中是否含Fe3+可加入铁粉
	C．	新制的氯水中可用PH试纸准确测定其PH值
	D．	某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2

1．常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L NaOH溶液	pH=11 NaOH溶液	0.1mol/L CH3COOH溶液	pH=3 CH3COOH溶液

下列说法正确的是（　　）

	A．	由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③
	B．	将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5
	C．	①与③混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）＞V（CH3COOH）
	D．	将②与④等体积混合，各离子浓度的关系为：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

20．2HX═X₂+H₂（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？