9．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，1L pH=11的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA
	B．	28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA
	C．	1mol•L-1 NaHCO3溶液中含有HCO3数目小于NA
	D．	1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA

8．有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：
①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么？
（1）当进行适当操作时，还需用的仪器有小试管和酒精灯．
（2）操作方法是将大头针向上抽，使钠块掉入水中，在玻璃管口处用小试管收集气体．
（3）实验现象是金属钠熔成小球，浮在水面上游动，溶液变成红色，将已收集了气体的小试管靠近火焰时发出爆鸣声．
（4）本实验能证明的钠的物理性质有熔点低，密度比水小，能证明钠与水反应生成的产物有氢氧化钠、氢气．
（5）该反应的离子反应方程式为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

7．ωg铁粉和铝粉的混合物，与过量的NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀放在蒸发皿中加热，充分反应后，所得固体物质的质量仍为ωg．则原混合物中铝粉的质量分数是（　　）

A．

30%

B．

50%

C．

70%

D．

90%

6．10g甲物质和7g乙物质恰好完全反应，生成4.4g丙物质、1.8g丁物质和0.1mol戊物质，则戊物质的摩尔质量为（　　）

A．

100g•mol-1

B．

108g•mol-1

C．

55g•mol-1

D．

96g•mol-1

5．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如表：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	--

（1）请写出铝热反应的化学反应方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）该同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）．请写出铝热反应的一种工业用途焊接钢轨、冶炼难熔金属、定向爆破．
（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）实验室要溶解该熔融物，下列试剂中可以选用BC（填序号）．
A．浓硫酸 B．稀硫酸C．稀硝酸   D．氢氧化钠溶液．

4．化合物A是制玻璃的主要原料之一．常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性．D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素．化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中D元素的质量分数为60%．上述物质间的转化关系如图所示．
（1）除A外，制玻璃的主要原料还有物质（填化学式）Na₂CO₃、CaCO₃．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示）SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（2）D元素在元素周期表中的位置是第3周期IVA族．
（3）H的电子式是．
（4）F和H反应生成J和I反应的化学方程式是3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
（5）下列说法正确的是（填选项序号）ac．
a．上述由A生成D的单质的反应属于置换反应
b．D元素在自然界中主要以单质形式存在
c．G是含有极性共价键的离子化合物
d．I是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性．

3．某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg、Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78%），设计如图所示装置进行实验．
（1）如何检验该装置的气密性？
（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2OH^-+2Al+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．
（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与质量为a的合金粉末（固体M）充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为V（已折算成标准状况）．若量气管最大量为50 mL，则固体M中铝的质量[m（Al）]范围为0＜m_Al＜0.04g．
（4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积＞（填“＞”“＜”或“=”）V．
（5）若a=38 mg，V=44.8 mL（标准状况），通过计算可知，该合金符合（填“符合”或“不符合”）国家标准．

2．为提纯如表物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）

选项	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	NH4Cl溶液（FeCl3）	NaOH溶液	过滤
B	乙酸乙酯（乙酸）	KOH溶液．水	分液
C	CO2（CO）	CuO粉末	通过灼热的CuO粉末
D	SiO2（Al2O3）	NaOH溶液	过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．利用废旧锌铁皮制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如图：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，K_sp（Zn（OH）₂）=1.0×10^-17．请回答下列问题：
（1）已知溶液A中锌转化为锌酸钠（Na₂ZnO₂），写出锌与NaOH溶液反应的化学方程式Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑．
（2）调节溶液A的pH最小为8可使Zn²⁺沉淀完全，Zn（OH）₂沉淀制得ZnO，后续操作步骤是过滤、洗涤、灼烧．
（3）调节溶液pH=1-2，加适量的H₂O₂，反应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）Fe₃O₄胶体粒子不能用减压过滤法实现固液分离理由是胶体粒子太小，过滤时容易透过滤纸．
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量，应用稀硫酸酸溶解Fe₃O₄．若需配制浓度为0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液250mL，下列仪器中不必要用到的有③⑦．（用编号表示）．
①电子天平  ②烧杯  ③锥形瓶  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥胶头滴管 ⑦移液管
称取ag Fe₃O₄样品，滴定终点消耗0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液bmL，则Fe₃O₄样品纯度为$\frac{1.392×1{0}^{-2}b}{a}$×100%（K₂Cr₂O₇的还原产物为Cr³⁺，Fe₃O₄式量为232）．

20．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C7H8O5
	B．	分子中含有2种官能团，可发生加成、酯化反应
	C．	其同分异构体中可能含酯基和醛基，不可能含有苯环
	D．	该化合物与足量的 Na、NaOH反应得到的钠盐产物相同