9．氯元素可以形成HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄多种含氧酸．
（1）HClO₂中Cl元素的化合价是+3；已知常温下HClO₂的电离常数K_a=1.0×10^-2，则1.0mol•L^-1NaClO₂溶液的pH 约为8．
（2）实验室常用Ba（ClO₃）₂溶液稀硫酸反应制HClO₃溶液，其反应的化学方程式Ba（ClO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HClO₃；将反应后溶液在减压下浓缩可得到30%的HClO₃溶液，选择减压浓缩的可能原因是：防止HClO₃分解．
（3）KClO₃是焰火、照明弹等的主要成分．以NaCl溶液为电解质溶液，用下述装置生产KClO₃：
①a电极的电极名称是阳极；电解过程中产生ClO₃^-的电极反应式为：Cl^-+6OH^--6e^-=ClO₃^-+3H₂O；
②当电路上转移0.6mol 电子时，交换膜右侧电解质溶液质量减少10.8g．
③电解一段时间后，将电解液与KCl溶液混合即可反应析出KClO₃晶体，经过蒸发浓缩、冷却结晶、干燥即可获得KClO₃晶体粗品．

8．维生素K₄是核酸的组成成分，在体内参与RNA和DNA合成．可用来治疗肿瘤病人因化疗或放疗等引起的白细胞减少．下列有关维生素K₄说法正确的是（　　）
①维生素K₄的分子式为C₁₄H₁₄O₄
②维生素K₄分子中含有2种官能团
③在酸性条件下水解，有机产物有2种
④分子中一定共平面的碳原子数为11
⑤1mol维生素K₄可与7mol氢气加成
⑥1mol维生素K₄与氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为4mol．

A．

①②③

B．

③④⑥

C．

②⑤⑥

D．

④⑤⑥

7．相对分子质量为128的有机物燃烧只能生成CO₂和H₂O，若A含有一个六元环且可与NaHCO₃溶液反应，则环上的一氯代物的数目为（不考虑立体异构）（　　）

A．

5

B．

4

C．

3

D．

2

6．我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，其中丹砂是红色的硫化汞．下列说法正确的是（　　）

	A．	汞可与稀硫酸反应生成氢气
	B．	丹砂在空气中灼烧发生了分解反应
	C．	水银在空气中继续加热又生成硫化汞
	D．	水银温度计打碎时，立即用纸槽收集洒落的汞珠即可

5．等物质的量的下列化合物充分反应后得到的O₂质量最多的是（　　）

A．

KClO3（MnO2，加热）

B．

KMnO4（加热）

C．

H2O2（MnO2）

D．

HgO（加热）

4．甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：
（1）图1表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是A
A．降低分子的能量                B．增加了活化分子数
C．提高了活化分子百分数           D．增加了单位体积内的活化分子数
（2）从反应开始到建立平衡，该过程中释放136.5 kJ热量．
（3）在T₂℃下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2mol•L^-1，则CO的转化率为80%．
（4）如图3为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如．电池总反应为2CH₃OH+3O₂?2CO₂+4H₂O．在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高．温度升高不利于（填：“有利于”或“不利于”）电池将化学能转化为电能．该装置中a（填：“a”或“b”）为电池的负极，该电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺．

3．1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Na+O₂↑+2H₂O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠．反应原理为：3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH--2e-═H2↑+O2↑
	B．	盖•吕萨克法制钠证明铁的还原性比钠强
	C．	若用戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应各自转移的电子数相同
	D．	电解熔融氯化钠制钠的电解槽中（如上图），石墨为阳极，铁为阴极

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol H2SO4的质量为98g•mol-1
	B．	H2SO4的摩尔质量为98g
	C．	9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子
	D．	6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g

1．已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．
（1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示）HCl＞H₂S．
（2）X单质在空气中加热生成的化合物是离子化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（5）Y与Z形成化合物的化学式是AlCl₃．实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物具有共价键（填“离子”或“共价”）．

20．X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3．回答下列问题：
（1）Y^-的结构示意图为．
（2）写出含有10个中子的X原子的原子符号¹⁸₈O．
（3）Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应．写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目．
（4）向WY₃溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为HCl+NH₃═NH₄Cl．
（6）ZX₂中存在的化学键为共价键（填“离子键”或“共价键”），ZX₂与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．