9．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
	B．	在0℃，101kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
	C．	25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3 NA
	D．	NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4

8．有可逆反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2．
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是BC（双选，填序号）．
A．容器内压强不变了  B．c（CO）不变了   C．v_正（CO₂）=v_逆（CO）  D．c（CO₂）=c（CO）
（2）该反应的正反应是吸热（选填“吸热”、“放热”）反应．
（3）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．若起始时把Fe和CO₂放入体积固定的密闭容器中，CO₂的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0（保留二位有效数字）．
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO₂的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）．①升高温度减小；②再通入CO不变．
（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：①从图中看到，反应在t₂时达平衡，在t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）A．（单选）
A．升温    B．增大CO₂浓度
②如果在t₃时从混合物中分离出部分CO，t₄～t₅时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t₃～t₅的V（逆）变化曲线

7．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
请回答下列问题：
①图中A点表示：反应物总能量，C点表示：生成物总能量，E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．
②图中△H=-198kJ/mol．

6．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入少量W，逆反应速率增大
	B．	通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动
	C．	升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
	D．	降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动

5．关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）

	A．	存在电离只有HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-
	B．	HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
	C．	c （Na+）+c （H+）═c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
	D．	c （Na+）═c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3）

4．下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是（　　）

	A．	钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-
	B．	常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
	C．	氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-═H2O
	D．	硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O

3．阿斯巴甜（APM）是一种较适合糖尿病患者食用的蔗糖代替品，其一种合成路线如下，其中A、B、C、D、E均为有机物，部分反应条件和产物已略去．

已知：①由C、H、O三种元素组成的二元羧酸A，相对分子质量为116，其羧基连接在不同碳原子上，且核磁共振氢谱中有两个面积相等的吸收峰．
②C、D所含官能团相同；D为单取代芳香化合物，是大豆蛋白水解的最终产物之一，其分子式为C₉H₁₁NO₂，且分子中不含甲基．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为HOOC-CH=CH-COOH．
（2）反应①的化学方程式为．C中所含官能团的名称为羧基、氨基．
（3）D通过酯化反应生成E，反应的化学方程式为．
（4）APM是一种二肽，上述过程中APM可能的结构简式为和．
（5）D物质的同分异构体有多种，能同时满足下列条件的共有15种（不含立体异构）．①苯环上有两个取代基   ②分子中含有硝基．

2．某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）．
（1）实验前，应先检查装置的气密性；实验中产生的尾气应通入NaOH溶液进行处理．
（2）实验过程中需要配制100mL l mo1•L^-1FeCl₃溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；实际配制过程中，常先将FeCl₃固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是抑制FeCl₃水解．
（3）该小组同学向5mL l mo1•L^-1FeCl₃溶液中通入足量的SO₂，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是先无现象，后生成白色絮状沉淀．
（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO₃）²⁺在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe³⁺氧化为SO₄^2-．则Fe（HSO₃）²⁺与Fe³⁺在溶液中反应的离子方程式是Fe（HSO₃）²⁺+Fe³⁺+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺．
（5）若实验中用5mL一定浓度的浓H₂SO₄与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO₂的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入4mo1•L^-1的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu²⁺完全沉淀．则所用浓H₂SO₄浓度为18mo1•L^-1．（忽略过程中溶液的体积变化）

1．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A⁺无电子，B的最简单气态氢化物能引起温室效应，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E是用途最广泛的金属，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
（1）E元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；F⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（2）化合物BD（CA₂）₂中，B原子的杂化方式为sp²杂化，1mol该分子中σ键数目为7N_A个，该物质易溶于水的主要原因是与H₂O形成分子间氢键．
（3）ACD₃中阴离子CD₃^-的空间构型为平面三角形．
（4）根据等电子体原理，BD分子的电子式为，E与BD形成的化合物E（BD）₅熔点253K，沸点376K，其固体属于分子晶体．
（5）将F单质粉末加入到CA₃的浓溶液中，并通入D₂，充分反应后溶液呈深蓝色，写出该反应的化学方程式2Cu+8NH₃?H₂O+O₂═2[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+6H₂O．

20．25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	向10mL 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加3mL0.2mol．L-1盐酸后所得溶液中：c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	B．	20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中c（CH3COO-）+c（H+）＜c（Na+）+c（OH-）
	D．	0.1 mol•L-1（ NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）