19．实验室制备Al（OH）₃沉淀，最适宜的方法是（　　）

	A．	AlCl3溶液中加入NaOH溶液		B．	AlCl3溶液中加入足量的氨水
	C．	AlCl3溶液中加入石灰水		D．	Al2O3溶于足量的热水中

18．下列变化中，不属于化学变化的是（　　）

	A．	新制氯水使有色布条褪色		B．	过氧化钠使某些染料褪色
	C．	二氧化硫使品红溶液褪色		D．	活性炭使红墨水褪色

17．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	H2+Cl2═2HCl		B．	2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
	C．	CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑		D．	H2+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2O+Cu

16．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Al3+、Ba2+、OH-、SO42-		B．	Ca2+、H+、Cl-、CO32-
	C．	H+、Ba2+、Ag+、Cl-		D．	K+、OH-、Na+、NO3-

15．下列物质中不属于电解质的是（　　）

A．

KOH

B．

CuCl2

C．

H2SO4

D．

蔗糖

14．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　）

	A．	是否是大量分子或离子的集合体		B．	分散质粒子的大小
	C．	是否能通过滤纸		D．	是否有丁达尔效应

13．分离以下三组混合物：①汽油和水  ②乙醇和水  ③碘和水，正确方法依次是（　　）

A．

分液、萃取、蒸馏

B．

萃取、蒸馏、分液

C．

分液、蒸馏、萃取

D．

蒸馏、萃取、分液

12．计算题：
将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：
（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）
（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=250mL．
（3）若该Mg、Al混合物溶于200mL 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al（OH）₃，则滴入NaOH溶液的体积最少为350mL．

11．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O 晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行检验纯度，
装置E中的现象是固体由黑色变为红色，管壁有水珠
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，
过滤．简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色．
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃•6H₂O晶体，设计流程如下：
滤液$→_{I}^{Cl_{2}}$FeCl₃溶液$\stackrel{II}{→}$FeCl₃•6H₂O晶体
①步骤I中通入Cl₂的作用是将滤液中含有的Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
②步骤Ⅱ从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃•6H₂O晶体的主要操作包括：加热浓缩、冷却结晶、过滤．

10．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	钠跟水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	向硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
	C．	向A12（SO4）3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3•H2O═A1（OH）3↓+3NH4+
	D．	FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-