9．[化学--选修3物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F、G是前四周期原子序数依次增大的七种元素．A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；B的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；C的基态原子外围电子排布式为3s²；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；E和F在周期表中既处于同一周期又位于同一族，原子序数相差2．G的原子最外层只有一个电子．根据信息回答下列问题：
（1）D有多种含氧酸根，DO₃^-的空间构型为三角锥形．
A、B与氢元素形成的化合物H₄A₂B₂，分子中A原子的杂化方式为sp²、sp³．
（2）F与AB能形成挥发性液体F（AB）₅，则其属于分子晶体．某种含E化合物的晶胞如图1所示，其中小球代表E原子，大球代表硫原子，则其化学式为FeS₂．
（3）CB晶体晶胞结构为NaCl型，则其阴阳离子的配位数均为6．
（4）在单质G的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中H-C-O的键角大于乙醇分子中的H-C-O的键角．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）G⁺在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成G²⁺和G，但GO在高温下会分解成G₂O，试从结构角度解释高温下GO为何会生成G₂OCu⁺价电子为3d¹⁰为全充满结构更稳定．
（6）G₃N的晶胞结构如图2所示，G⁺半径为a pm，N^3-半径为b pm，G₃N的密度$\frac{103×1{0}^{30}}{4{N}_{A}（{a+b）}^{3}}$g/cm³．（阿伏加德罗为常数用N_A表示）

8．常温下，在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L 盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
	B．	当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8
	C．	常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
	D．	在A点：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

7．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2═CO32-+H2O
	B．	向明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	C．	向纯碱溶液中加入少量醋酸：CO32-+H+═HCO3-
	D．	向小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

6．下列实验方法正确的是（　　）

	A．	通过测定沸点区别生物柴油和矿物柴油
	B．	用水区别乙酸、溴苯和硝基苯
	C．	用溴水区别环己烷、甲苯和环己烯
	D．	用燃烧法区别乙醇、苯和四氯化碳

5．由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	纳米碳管是一种无机化合物
	B．	0.12g纳米碳管中含有6.02×l022个碳原子
	C．	纳米碳管与石墨互为同位素
	D．	纳米碳管中碳原子间以共价键结合

4．利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验．
已知2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O，该实验证明氨气具有还原性．
（1）碱石灰的作用是吸收水蒸气，倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
（2）浓氨水与固体NaOH接触，会逸出大量氨气原因是NaOH吸水放热，使溶液温度升高，有利于NH₃•H₂O分解，且c（OH^-）增大，使NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-平衡左移，也有利于氨气的逸出．
（3）硬质玻璃管中可观察到的实验现象是黑色粉末变为红色，有无色液滴产生．
（4）常温下，若氨水与稀硫酸恰好完全中和，则所得溶液中各离子浓度的大小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

3．有关如图装置的说法中正确的是（　　）

	A．	若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀
	B．	若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是稀H2SO4溶液，电解一段时间后溶液的pH增大
	C．	若两电极直接连接，则电子从铁流向石墨
	D．	若铁接电源正极，石墨接电源负极，a是氯化铜溶液，阴离子向石墨电极移动

2．有机物X、Y、M的转化关系为：淀粉→X→Y$\stackrel{M}{→}$乙酸乙酯，下列说法错误的是（　　）

	A．	X可用新制的氢氧化铜检验		B．	Y有同分异构体
	C．	M含有两种碳氧共价键		D．	Y可发生加成反应

1．实验室用13gZn与稀硫酸反应制取H₂（标准状况），请计算：
（1）Zn的物质的量；
（2）生成H₂的体积．

20．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BAl、丙HCl．
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
反应⑤2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
反应⑥3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl．