18．在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气）?xC（气）+yD（气）达到平衡时，C的体积分数为m%．若维持温度、压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为（　　）

A．

x=3    y=l

B．

x=4    y=1

C．

x=5    y=1

D．

x=2    y=3

17．中草药秦皮中含有的七叶树内酯，具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br₂和NaOH的物质的量分别为（　　）

	A．	2 mol Br2  2 mol NaOH		B．	2 mol Br2  3 mol NaOH
	C．	3 mol Br2  4 mol NaOH		D．	4 mol Br2  4 mol NaOH

16．下列说法中正确的是（　　）

	A．	苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强
	B．	皮肤上若沾有少量苯酚，正确的处理方法是用70℃热水洗
	C．	实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
	D．	乙醇熔沸点比含相同碳原子的烷烃熔沸点高的主要原因是乙醇分子之间易形成氢键

15．某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上．另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方．过一会，发现纸蝴蝶变为红色．下表的组合中，能够实现上述变化的是（　　）

	A	B	C	D
纸蝴蝶上的喷洒液	石蕊	石蕊	酚酞	石蕊
小烧杯中的溶液	浓盐酸	浓氨水	NaOH溶液	浓硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．已知反应4CO+2NO₂?N₂+4CO₂在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是（　　）

	A．	v（CO）=1.5 mol•L-1•min-1		B．	v（NO2）=0.7 mol•L-1•min-1
	C．	v（N2）=0.4 mol•L-1•min-1		D．	v（CO2）=1.1 mol•L-1•min-1

13．下列化学用语中，正确的是（　　）

	A．	过氧化钠的电子式：		B．	Cl-离子的结构示意图：
	C．	二氧化硅的分子式：SiO2		D．	HClO的结构式为H-O-Cl

12．某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（　　）

	A．	这种元素的原子量为m
	B．	不能由此确定该元素的相对原子质量
	C．	（m+n）可写在该元素符号的左上角
	D．	核内中子的总质量小于质子的总质量

11．下列有关元素周期表说法正确的是（　　）

	A．	第 IA族元素都是碱金属元素
	B．	元素原子的最外层电子数等于它的族序数
	C．	最外层电子数相同的元素不一定在同一个族
	D．	元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

10．工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：
（1）溶液A的溶质是NaOH，电解饱和食盐
水的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只
允许Na⁺（填离子符号，下同）通过，而不允许Cl^-、OH^-和气体通过．
（3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na₂CO₃ ③BaCl₂ ④盐酸，这四种试剂的添加顺序为③②①④（填序号）．
（4）若将标准状况下6.72L阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×10²³，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：3Cl₂+6OH^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
	B．	采用牺牲阳极的阴极保护法：在海轮外壳连接锌块保护外壳
	C．	金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+$\frac{n}{2}$ H2↑
	D．	地下钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀