8．合成某药物的流程“片段”如下：

已知：
$→_{水溶加热}^{浓H_{2}SO_{4}浓HNO_{3}}$
$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（弱碱性，易被氧化）
请回答下列问题：
（1）A的名称是甲苯．
（2）反应②的化学方程式．
（3）B的结构简式为．
（4）X是水解产物的同分异构体，且遇氯化铁溶液发生显色反应，X有3种结构．
（5）某同学补充A到B的流程如下：A$→_{Ⅰ水溶加热}^{浓硝酸/浓硫酸}$T$→_{Ⅱ}^{KMnO_{4}/H+}$J$→_{Ⅲ}^{Fe/HCl}$→B
①A→T，如果条件控制不好，可能生成副产物，写出一种副产物的结构简式等．
②若步骤II和III互换，后果可能是氨基被氧化，产品含杂质多，产率低．
（6）请写出满足以下条件的的同分异构体：、等
①具有苯环     
②与属于不同类别  
③苯环上的一氯代物只有两种．

7．铁和铜是人类使用最早的金属，铁、铜及其化合物在工农业生产等许多领域中有着重要的作用．
（1）酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO₂还原为MnSO₄，该反应的离子方程式为2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．在熔融的KOH中，O₂可将Fe₂（SO₄）₃氧化为K₂ FeO₄，该反应的化学方程式为2Fe₂（SO₄）₃+20KOH+3O₂=4K₂FeO₄+6K₂SO₄+10H₂O．
（2）铁及其化合物可用于消除环境污染．常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x转变为N₂，同时使ZnFe₂O_y转变为ZnFe₂O₄．若2mol ZnFe₂O_y与足量NO₂反应可生成0.5mol N₂，则y=3．
（3）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解后通入H₂S时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）₆]^3一+2CO₃^2一+H₂S=2[Fe（CN）₆]^4-+2HCO₃^-+S↓．电解时，阳极的电极反应式为[Fe（CN）₆]^4--e^-=[Fe（CN）₆]^3-．
（4）在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS₂+14CuSO₄+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，该反应的氧化剂是FeS₂和CuSO₄，当有10mol FeS₂参与反应时，被CuSO₄氧化的为2mol．

6．将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等，则原固体中铝的质量分数为（　　）

A．

14.3%

B．

12.5%

C．

87.5%

D．

85.7%

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	78gNa2O2固体中含有阴离子的数目为2NA
	B．	3.6g水含有极性键的数目为0.4NA
	C．	常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA
	D．	标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	二氧化碳的结构式：O-C-O
	B．	氢氧根离子的电子式：
	C．	四氯化碳的电子式：
	D．	用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

3．雷雨天闪电时空气中有少量O₂转化为臭氧（O₃）．下列说法正确的是（　　）

	A．	O2与O3互为同位素
	B．	O2与O3的相互转化是物理变化
	C．	等质量的O2与O3含有相同的质子数
	D．	在相同的温度与压强条件下，等体积的O2与O3含有相同的原子数

2．现有CH₄、C₂H₄、C₆H₆三种有机物：
①等质量的三种气体完全燃烧时消耗氧气最多的是CH₄．
②同状况、同体积的三种气体完全燃烧时耗去O₂的量最多的是C₆H₆．

1．下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（　　）

A．

H2SO4和H2SO3

B．

（HO）2RO2和（HO）2RO3

C．

HNO3和HNO2

D．

H2SiO3和H4SiO4

20．下列物质中互为同系物的是（　　）

	A．	甲烷与丙烷		B．	乙醇与乙酸
	C．	一氯甲烷与二氯甲烷		D．	正丁烷与异丁烷

19．下列物质是中学化学常见的碱，在相同条件下，碱性最强的是（　　）

A．

Ca（OH）2

B．

Mg（OH）2

C．

KOH

D．

NaOH