18．表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答下列问题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是A（填字母代号）．
A．H₂         B．Cl₂C．Br₂  D．I₂
（2）下列氢化物中最稳定的是A（填字母代号）．
A．HCl　　 　B．HBr　　　　C．HI
（3）1molCl₂与足量的H₂完全反应时放出 （填“吸收”或“放出”）热量185kJ．

17．短周期A、B、C、D  4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素．
（1）元素：A为C，B为O，C为Na，D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为：${\;}_{16}^{32}$S，它的最高价氧化物对应的水化物为：H₂SO₄，其化学键属于共价键（“离子键”或“化学键”）．
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB₂的过程：
（3）用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：．

16．如表是A、B、C三种烃的有关信息；

A	B	C
①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为：	1棍模型为： ②平面型结构	①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为： ③能与H2在一定条件下反应生成A

根据表中信息回答下列问题：
（1）写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学反应方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；写出在一定条件下，A生成加聚的化学反应方程式．
（2）B具有的性质是②③（填编号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO₄溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应．写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：．
（3）实验室制取C化学反应方程式为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（4）如图是B与液溴制取溴苯的装置，试回答：
（a）装置A中发生有机反应的化学方程式是．
（b）装置C中的现象导管口有白雾出现，溶液出现淡黄色沉淀．
（c）装置B中的作用吸收挥发出来的溴．

15．已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11，下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）小
	B．	25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
	C．	25℃时，在等体积等浓度的氨水、NH4Cl溶液中，Mg（OH）2的Ksp前者小于后者
	D．	25℃时，在MgF2的悬浊液中通入少量的HF气体，c（Mg2+）减小

14．实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2一二溴乙烷的装置如图，1，2一二溴乙烷的部分性质如下表：

常温下颜色状态	密度	熔点	沸点	溶解性
无色液体	2.18g/cm3	9.79℃	131.4℃	不溶于水、一溶于醇、醚、丙酮

请回答下列问题：
（1）装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入碎瓷片（或沸石）．
（2）实验进行时若装置D中的导气管发生堵塞，此时装置B中可观察到的现象为B中的水面下降，玻璃管中的水面上升甚至会溢出．
（3）装置C的试剂瓶中盛有10%的NaOH溶液，其作用是洗去乙烯中混有的少量SO₂、CO₂．
（4）装置D的试管中装有液溴，实验开始后观察到的主要现象是液体颜色变浅．
（5）开始反应时向装置D的烧杯中加入冰水，这是为了降温，防止液溴挥发．
（6）装置E的作用是尾气处理，吸收多余的Br₂，防止污染环境．
（7）某学生使用46g乙醇在浓硫酸存在下与足量的液溴充分反应，最终得到1，2一二溴乙烷178.6g，则生成1，2一二溴乙烷的产率为95%．

13．（1）某温度时，在2L的密闭容器在X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示．
由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z，反应开始至1min，X的平均反应速率为0.15mol•L^-1•min^-1，当反应达到最大限度时，X的转化率为60%，Y的物质的量浓度为
0.4mol•L^-1．
（2）可逆反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①④（填序号）
①单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂
②单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO
③混合气体的密度不再改变
④混合气体的颜色不再改变．

12．氮氧化物（NO_x）种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO₂，研究它们的综合利用有重要意义．
（1）NO可通过氧化-还原法转化为N₂，转化关系如下：
NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{2}}$NO₂$→_{Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N₂．反应Ⅰ的化学方程式是2NO+O₂=2NO₂；反应Ⅱ的还原剂是CO（NH₂）₂．
（2）NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体．NO与C在一定条件下反应的化学方程式是2NO+C═N₂+CO₂．
（3）NO也可直接用活性铁粉转化为N₂．已知：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₂
则6NO（g）+4Fe（s）=2Fe₂O₃（s）+3N₂（g）△H=△H₂-3△H₁（用“△H₁”、“△H₂”表示）．
（4）NO₂可电解制备绿色硝化试剂N₂O₅．如图是其原理示意图．
①阳极电解液中的N₂O₄由NO₂降温转化得到，降温的原因是2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在其他条件不变时，降温平衡右移，有利于NO₂转化为N₂O₄．
②阳极区生成N₂O₅的电极反应式是N₂O₄-2e^-+2HNO₃=2N₂O₅+2H⁺．
③阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是N₂O₄．

11．高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面．
查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：

名称	分子式	外观	沸点
高氯酸	HClO4	无色液体	130℃

工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如图：

（1）操作①的名称是过滤．
（2）反应器Ⅰ中投料时需加入过量浓硫酸，请简述目的为了产物能得到HClO₄而不是NaClO₄．
（3）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为4OH^-+SO₂+2ClO₂=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O．
（4）某学习小组模拟工业流程图中的蒸馏过程，有液体流出时立即收集产品以获得HClO₄纯品．请评价这一操作是否合理并说明理由不合理，因为水的沸点是100℃，HClO₄的沸点是130℃，所以最先蒸馏流出的是水而不是HClO₄．
（5）若想得到201kg的 HClO₄纯品，至少需要NaClO₃639kg．
（6）工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸．写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）4H₂O+HCl-8e^-=HClO₄+8H⁺．

10．某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧得到4.48L二氧化碳（气体体积已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（　　）

A．

CH4和C3H8

B．

CH4和C3H4

C．

C2H4和C2H6

D．

C2H2和C2H6

9．在以下6种物质中选取序号填空（仅填序号，可重复选填）．
①二氧化碳 ②过氧化氢 ③氯化铵 ④氟化钙   ⑤甲醛   ⑥乙酸
（1）含有非极性键的是②⑥；
（2）含有配位键的是③；
（3）分子间形成氢键的是②⑥；
（4）既含有σ键又含有π键的是①⑤⑥；
（5）分子结构呈平面三角形的是⑤；
（6）属于非极性分子的是①；
（7）属于离子晶体的是③④；
（8）具有sp³杂化轨道成键的是②③⑥．