18．已知：pAg=-lg[c（Ag⁺）]，K_sp（AgCl）=1×10^-12．如图是向10mLAgNO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是[提示：K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）]（　　）

	A．	原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1
	B．	图中x点的坐标为（10，6）
	C．	图中x点表示溶液中c（Ag+）=c（Cl-）
	D．	把0.1 mol•L-1的NaCl溶液换成0.1 mol•L-1的NaI溶液，则图象在终点后变为虚线部分

17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	尽管NO2能与水反应生成硝酸，但NO2不属于酸性氧化物
	B．	Na2O2粉末加入到FeSO4溶液中，产生白色沉淀，并放出大量气泡
	C．	氨气和氯化氢气体混合后生成的NH4Cl是离子化合物，因此该反应为离子反应
	D．	往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的漂白性

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	泡沫灭火器中将Al2（SO4）3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用
	B．	KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间
	C．	包装用材料聚乙烯、聚氯乙烯等都属于烃
	D．	绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染

15．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（　　）

	A．	将混合气体通过氢氧化钠溶液
	B．	使混合气体中的乙烯发生加聚反应
	C．	将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应
	D．	将混合气体通过溴水

14．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA
	B．	标准状况下，1 molCH2Cl2所占有的体积约为22.4L
	C．	常温常压下，38g 18OH-中含质子数20NA
	D．	14g C2H4和C3H6的混合气体含有的原子总数为3NA

13．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）

A．

N2

B．

NH4Cl

C．

HCl

D．

NaCl

12．25℃时，在①0.01mol/L的盐酸，②pH=2的醋酸，③pH=12的氨水，④0.01mol/L的NaOH溶液4种溶液中，由水电离出的c（H⁺）的大小关系是（　　）

A．

②＞①＞④＞③

B．

①=②=③=④

C．

②=③＞①=④

D．

②＜①＜③＜④

11．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L的乙烷所含的分子数为0.5NA
	B．	0.5mol C3H8分子中含C-H共价键4NA
	C．	11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
	D．	现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA

10．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如图：

已知：
①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺．
②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄．•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O．
③Ksp Ni（OH）₂：5.0×10^-16，Ksp（NiC₂O₄）：4.0×10^-10．
认真研读题给信息，回答下列问题：
（1）酸溶后所留残渣的主要成份碳粉 （填物质名称）．
（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为Fe（OH）₃、Al（OH）₃（填化学式）；
（3）写出加入Na₂C₂O₄溶液后反应的化学方程式NiCl₂+Na₂C₂O₄=NiC₂O₄↓+2NaCl．
（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式NiC₂O₄+2OH^-?Ni（OH）₂+C₂O₄^2-，该反应的平衡常数为8×10⁵．
（5）电解过程中阴极反应式为：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：2Ni（OH）₂+2OH^-+Cl₂═2Ni（OH）₃+2Cl^-．
（6）铁镍蓄电池，放电时总反应：Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列有关该电池的说法不正确的是B．
A．电池的电解液为碱性溶液，电池的正极为Ni₂O₃，负极为Fe
B．电池充电时，阴极附近溶液的pH降低
C．电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-Fe（OH）₂
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-═Ni₂O₃+3H₂O．

9．中国是世界炼锌的发源地，宋应星著于明崇祯十年（1637年）的《天工开物》一书则是最早记述炼锌技术的典籍．回答下列问题：
Ⅰ．《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅（金属锌）也．”
（1）该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．
Ⅱ．目前，工业上主要采用“湿法炼锌”．以闪锌矿（主要成分为 ZnS，含有FeS等杂质）为原料冶炼锌的工艺流程如图所示．

（2）闪锌矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的成分的化学式为ZnO、Fe₂O₃．
（3）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸的名称是硫酸．工业上常采用“针铁矿法”净化浸出液，在80～100℃，Fe³⁺浓度低于1g/L，调节浸出液的pH在3～5之间，溶液中的铁可以呈针铁矿（FeOOH）的形式析出．
（4）浸出液的Fe³⁺浓度较高，应先加入SO₂或ZnS将其中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，再以ZnO调节酸度，在空气缓慢氧化得 
Fe³⁺，最后Fe³⁺ 转化成针铁矿沉淀．Fe²⁺沉淀过程的总离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4ZnO+2H₂O=4FeOOH+4Zn²⁺．
（5）电解沉积锌是以Pb-Ag合金惰性电极作阳极、纯铝板作阴极，通以直流电，在阴极上析出金属锌，电解过程的化学反应方程式为2ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Zn+2H₂SO₄+O₂↑．