18．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）．

（1）B装置可除去A装置中可能挥发出的HCl，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．
（2）C装置为O₂的发生装置，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（3）D装置可除去C装置中未反应的CO₂，反应的离子方程式为2OH^-+CO₂═CO₃^2-++H₂O．
（4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量CaCl₂或BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na₂CO₃；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有NaOH．

17．纯碱、烧碱等是重要的化工原料．
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶），反应的离子方程式是2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O（或CO₂+OH^-=HCO₃^-）．若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是NaOH和Na₂CO₃（写化学式）．
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案．

实验操作	实验现象	结论
①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液	产生白色沉淀	有CO32-
②过滤，取2mL滤液于试管中
③滴加酚酞	溶液变红	有OH-

（3）在标况下，将4.48L CO₂气体通入300mL 1mol/L 的NaOH的稀溶液中，写出该反应的离子方程式（用一个离子方程式表示）2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O．

16．下列物质提纯的方法中，正确的是（　　）

	A．	氯化铵溶液中含有少量的氯化铁，加入氢氧化钠溶液，过滤
	B．	用NaOH溶液除去CO中的少量CO2
	C．	将H2和O2混合气体通过炽热的CuO以除去氧气中的氢气
	D．	H2S气体中含有水蒸气，将混合气体通过含有浓硫酸的洗气瓶

15．如图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）：

（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是Ⅱ（填Ⅰ、Ⅱ）烧杯，该烧杯对应的试管中发生反应的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，通过实验甲可比较出Na₂CO₃（填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”）更稳定
（2）实验乙用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象：包有Na₂O₂的棉花着火燃烧．写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，棉花能着火燃烧说明该反应的热量变化是放热反应．

14．现有Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体物质：
Ⅰ．欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：

请回答：
①如甲图所示，分别用Na₂CO₃和NaHCO₃做实验，试管②中的试剂是c（填字母序号）．
a．稀H₂SO₄           b．NaOH溶液          c．Ca（OH）₂溶液
②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是NaHCO₃（填化学式）．
③通过上述实验，得出的结论是：Na₂CO₃比NaHCO₃的稳定性强（填“强”或“弱”）．
Ⅱ．欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是CaCl₂（或BaCl₂）溶液．
Ⅲ．等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是NaHCO₃（填化学式）．

13．下列各组物质，互称为同系物的一组是（　　）

	A．	O2和O3		B．	CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
	C．	H和D		D．	正丁烷和异丁烷

12．分类是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类不合理的是（　　）

	A．	Na2O、Na2O2都属于氧化物		B．	H2SO4、CH3COOH都属于酸
	C．	烧碱、纯碱都属于碱		D．	Na2CO3、NaHCO3都属于盐

11．下列有关物质的结构的说法正确的是（　　）

	A．	3.4g氨气中含有0.6NA个N-H键
	B．	78g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为4NA
	C．	只含有共价键的物质一定是共价化合物
	D．	PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

10．10.0mL 某气态烃在 50.0mL O₂中充分燃烧，得到液态水和35.0mL 的气体混合物（所有气体的体积都是在同温同压下测得的），则该气态烃可能是（　　）

A．

CH4

B．

C2H6

C．

C3H8

D．

C4H10

9．钛是航空、军工、电力等领域的重要原料．工业上用钛酸亚铁（FeTiO₃）冶炼钛（Ti）的过程是：
①2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2TiCl₄+2FeCl₃+6CO
②在氩气环境中，2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂
下列判断不正确的是（　　）

	A．	反应②属于置换反应
	B．	反应②中氯化物的总质量保持不变
	C．	反应①、②中钛元素的化合价都改变
	D．	反应②中，氩气只作为保护气并不参加反应