6．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是第四周期第VIII族，该单质与A₂E反应的方程式为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是P^3-＞Cl^-＞Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺（用元素或离子符号表示）．
（3）用电子式表示MO₂：、用电子式表示CJ₂的形成过程：
（4）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是Ca（OH）₂（填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性弱于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（5）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为溶液分层，下层溶液呈橙红色．
（6）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为H₂O₂+H₂S═2H₂O+S↓．

5．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层 电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A在元素周期表中的位置为第二周期IVA族，B元素符号为O，
（2）C的简单离子结构示意图为，
（3）B、C形成的简单离子半径由大到小顺序为O^2-＞Na⁺，
（4）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（5）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A的单质反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

4．为了更好地表示溶液地酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	中性溶液AG=0
	B．	常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=12
	C．	酸性溶液AG＜0
	D．	常温下0.1mol/L的盐酸溶液的AG=13

3．有关下列微粒的化学用语正确的是（　　）

	A．	CS2的电子式为：
	B．	Ca2+的离子结构示意图为：
	C．	HClO的结构式为：H-Cl-O
	D．	质子数为35，中子数为46的核素的核素符号为：${\;}_{35}^{81}$Br

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	图（）的一氯代物有4种
	B．	表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型
	C．	等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
	D．	乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O

1．北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配    料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
1 KIO₃+5 KI+3 H₂SO₄═3 K₂SO₄+3 I₂+3 H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是溶液由蓝色恰好变为无色．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是1.0×10^-5 mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{4.2×1{0}^{2}}{w}$mg/kg．

2．下列是关于氢气分别在氧气、氯气中燃烧的比较，其中不正确的是（　　）

	A．	氧气和氯气都需要先检验纯度		B．	都有火焰
	C．	都放出热量		D．	都是氢元素化合价升高

1．下列关于钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（　　）

	A．	钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的正极反应式均为：Fe-2e-═Fe2+
	B．	钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	地下钢管连接镁块防腐的方法为“牺牲阳极的阴极保护法”
	D．	钢铁发生吸氧腐蚀时，钢铁制品的质量一定减轻

20．下列说法正确的是（N_A为阿伏伽德罗常数）（　　）

	A．	1.8g NH4+含有的电子数为0.1NA
	B．	2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA
	C．	标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA
	D．	24.0g O2分子和24g O3分子所含的氧原子数目相等

19．现有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们含有八种离子（离子不重复使用）：Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-、SO₄^2-、NO₃^-．为了确定它们的组成，进行如下实验：
实验Ⅰ：观察溶液知，只有A溶液显色；测定溶液pH，只有B溶液显碱性．
实验Ⅱ：在C溶液中滴加氢氧化钡溶液，产生白色沉淀；随着滴入氢氧化钡溶液体积的增多，白色沉淀先增多，后减少至一定量时不再变化．
实验Ⅲ：在A溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀．
回答下列问题：
（1）根据实验Ⅰ知，A溶液中肯定含有的离子是Fe³⁺；B的化学式为NaOH．
（2）写出实验Ⅱ中发生的两个反应的离子方程式：
①2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；
②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）在D溶液中滴加B溶液，加热，写出该反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．