16．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（　　）
①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙
⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多．

A．

全部可以

B．

仅②可以

C．

仅②⑤可以

D．

①③④可以

15．0.3mol Cu₂S与足量的浓HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、H₂SO₄、NO、H₂O，则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的量是（　　）

A．

75.3g

B．

2.2mol

C．

1.2mol

D．

1mol

14．Na₂S水解的离子方程式为S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．

13．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

	A．	①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
	B．	分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
	C．	VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=9：11
	D．	①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

12．下列有关实验操作或现象描述正确的是（　　）

	A．	实验室用图1装置制备Cl2
	B．	加热后图2中溶液颜色恢复红色
	C．	用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl
	D．	实验室用图4装置制取少量蒸馏水

11．稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）指出该氧化还原反应的氧化剂和还原剂，并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目（在上面方程式中标出）．
（2）若生成标准状况下11.2LNO气体，计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO₃的物质的量．

10．下列递变情况中，正确的是（　　）

	A．	C、N、O的原子半径依次减小
	B．	Si、P、S元素的最高正价依次降低
	C．	Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
	D．	Li、Na、K的金属性依次减弱

9．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol OD-离子含有的质子、中子数均为10NA
	B．	标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA
	C．	标准状况下，6.72LNO2与水反应消耗的氧化剂分子数为0.2NA
	D．	丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

8．能使甲基橙变红色的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K+、Na+、HCO3-、Cl-		B．	K+、AlO2-、Br-、Cl-
	C．	Na+、Cl-、NO3-、I-		D．	Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

7．部分中学化学常见元素的原子结构和性质如下表所示：

元素代号	部分特征
A	气态单质在标准状况下密度是0.0893g/L
B	形成的化合物的种类最多
C	形成的氧化物的种类最多
D	形成的化合物焰色反应呈黄色
E	生活中常用的金属，在空气中表面通常形成一层致密的氧化膜
F	最高价氧化物对应的水化物酸性在短周期中最强

请用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）C、D、E的简单离子的半径由大到小的顺序为N^3-＞Na⁺＞Al³⁺．
（2）B元素有多种同位素，写出其中带8个中子的原子符号¹⁴₆C．
（3）由A和C组成的六原子化合物甲（C₂A₄）可用作发射卫星时的燃料，用NO₂为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ•mol^-1
②甲（g）+O₂ （g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ•mol^-1
写出甲与NO₂反应的热化学方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ•mol^-1．
（4）A与C能形成离子化合物A₅C，A₅C中既含离子键又含共价键，其电子式为，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，写出其反应的化学方程式NH₄H=NH₃↑+H₂↑．
（5）E的单质可以和D的最高价氧化物对应的水化物反应，写出其反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，F的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，试写出其反应的离子方程式3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O．