6．下列说法错误的是（　　）

	A．	等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c（HX）可能大于c（X-）
	B．	在pH=4.5的NaHSO3溶液中，c（H2SO3）大于c（SO32-）
	C．	向0.1 mol/L醋酸溶液中加入稀释的过程中c（OH-）不断增大
	D．	0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8mol•L-1，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1

5．短周期的五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5．A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B与D的原子序数之比为3：4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1．请回答：
（1）分别写出ABCDE的元素名称    A氢B碳C氮D氧E氯
（2）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，用电子式表示该物质的形成：．
（3）化合物甲为无机酸式盐，它们由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为NH₄HCO₃，该物质与盐酸和足量NaOH溶液反应的离子方程式分别为HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O；NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═H₂O+CO₃^2-+NH₃•H₂O．
（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将化合物CA₃通入等物质的量的FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃ 的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式：Fe²⁺+2Fe³⁺+8NH₃+8H₂O═Fe（OH）₂↓+2Fe（OH）₃↓+8NH₄⁺．
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe₃O₄，该反应的化学方程式为Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O．

4．下列说法正确的是（　　）
①¹H、²H、³H为三种不同的核素；
②¹H、²H、³H互为同位素；
③¹H、²H、³H互为同素异形体；
④114号元素位于周期表第七周期VA族；
⑤氢元素质量数为1；
⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；
⑦互为同位素的原子性质相同．

A．

①②⑥⑦

B．

①②③⑥

C．

①②⑥

D．

①②③⑥⑦

3．往溶液中加Na₂O₂后，还能在溶液中大量共存的一组离子是（　　）

	A．	NH4+、Ag+、NO3-、MnO4 -		B．	Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-
	C．	K+、Na+、AlO2-、CO32-		D．	Al3+、Mg2+、SO42-、NO3-

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	氟化铵的电子式：
	B．	原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
	C．	离子结构示意图：，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
	D．	1mol CH4与1mol NH4+所含质子数相等

1．在铜与稀硝酸的反应中，如果有1mol的硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（　　）

A．

3  mol

B．

$\frac{3}{2}$mol

C．

$\frac{3}{8}$mol

D．

$\frac{8}{3}$mol

20．下列叙述错误的是（　　）

	A．	在所有元素中氢原子半径最小
	B．	Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大
	C．	P、S、Cl最高正价依次升高
	D．	锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高

19．下列结论不正确的是（　　）

	A．	微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-		B．	离子的还原性：Cl-＜Br-＜I-
	C．	酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3		D．	金属性：K＞Ca＞Mg＞Be

18．若周期表ⅢA族中的某元素X和ⅥA族中的某元素Y化合，下列说法中肯定不可能的是（　　）

	A．	形成了X3+离子和Y2-离子		B．	形成的化合物中含有离子键
	C．	形成分子式为X3Y2的化合物		D．	形成的化合物可能具有两性

17．最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10⁴倍的“超级温室气体”--全氟丙烷（C₃F₈），并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划．下列有关全氟丙烷的说法正确的是（　　）

	A．	分子中三个碳原子可能处于同一直线上
	B．	分子中三个碳原子以单键结合成链状
	C．	C3F8与C3H8互为同分异构体
	D．	全氟丙烷的电子式为