16．有关下列微粒的化学用语正确的是（　　）

	A．	CS2的电子式为：		B．	Ca2+的离子结构示意图为：
	C．	HClO的结构式为：H-O-Cl		D．	氯化铵的电子式为：

15．¹⁴C常用于测定生物遗骸的年份．下列说法中正确的是（　　）

	A．	14C的质量数为14g•mol-1		B．	14C与12C是两种不同的核素
	C．	14C与C60互为同素异形体		D．	14C与14N的中子数相同

14．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍关注，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=0.225mol•L^-1•min^-1，该反应达平衡时放出热量36.75kJ．
（2）若CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁； CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（l）△H₂；生成水的质量相等，则△H₁＞△H₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是CD．
A．气体的密度不再变化                           B．各组分的浓度相等
C．消耗CO₂物质的量与消耗CH₃OH物质的量相等   D．CH₃OH的体积分数不再变化
（4）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CE．
A．升高温度                B．恒容充入He使压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离   D．使用催化剂     E．缩小容器体积．

13．已知3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3 119.6 kJ•mol-1
	B．	C2H6（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO（g）+3H2O（g）△H=-1 559.8 kJ•mol-1
	C．	C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 559.8 kJ•mol-1
	D．	C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1 559.8 kJ•mol-1

12．有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知：A的原子中没有中子，B的一种单质是硬度最大的物质，D原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，E与A同一主族，其最高价氧化物对应的水化物的水溶液的碱性在短周期元素中最强，G是地壳中含量最多的金属元素．按下列要求填空：
（1）写出D、E元素形成的含有两种类型化学键的化合物的电子式，用电子式表示该化合物的形成过程．
（2）写出F的单质置换B的单质反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）C与F形成化合物与一定体积一定浓度的盐酸恰好完全反应产生两种盐，反应的化学方程式是：Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl．
（4）A与B、C 形成的简单化合物的沸点的高低比较是前者＜ （填＞、＜、=）后者，原因是氨分子间存在氢键．

11．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于（　　）

A．

第ⅠA族

B．

第ⅣA族

C．

第ⅠA族或第ⅠB族

D．

第ⅢA族或第ⅢB族

10．某芳香烃A是有机合成中非常重要的原料，通过质谱法测得其最大质荷比为118；其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为1：2：2：2：3；其苯环上只有一个取代基．以下是以A为原料合成高分子化合物F、I的路线图，试回答下列问题：

（1）A的结构简式为；
（2）E中的官能团名称是羧基、羟基；
（3）G的结构简式为；
（4）反应②、④的反应类型分别是取代反应，消去反应；
（5）反应③的化学方程式：；
（6）反应⑥、⑦生成的高分子化合物的反应原理是否相同？不相同；
（7）符合以下条件的C的同分异构体有5种（不考虑立体异构）
a、苯环上有两个取代基     b、苯环上的一氯代物有两种
c、加入三氯化铁溶液显色   d、向1mol该物质中加入足量的金属钠可产生1mol氢气．

9．A、B、D和E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等．B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为N₂H₄，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子中含有10个电子．它们之间的转化关系如图②所示．

回答下列问题：
（1）甲和乙生成标准状况下1.12L Y，吸收9.025kJ的热量，写出反应的热化学方程式N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+361kJ/mol．
（2）一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后，所得溶液的pH小于7（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是ClO^-+H₂O?HClO+OH^-（用离子方程式表示）．
（3）W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．W-空气燃料电池放电时，正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，负极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-═N₂+4H₂O．
（4）将一定量的A₂、B₂混合气体放入1L密闭容器中，在500℃、2×10⁷ Pa下达到平衡．测得平衡气体的总物质的量为0.50mol，其中A₂为0.3mol，B₂为0.1mol．则该条件下A₂的平衡转化率为33.3%，该温度下的平衡常数为$\frac{100}{27}$．

8．A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）．

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是de．
a．S         b．N₂         c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为FeCl₃；
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，焰色反应为黄色，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为Al（OH）₃，X的化学式NaOH，反应①的离子方程式为Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓．

7．硫化氢（H₂S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．
（1）H₂S和CO混合加热可制得羰基硫（COS）．羰基硫可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．反应方程式为：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）
①羰基硫的电子式为其含有的共价键类型是极性共价键．
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是ac．
a．相同条件下水溶液的pH：NaHCO₃＞NaHSO₄
b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c．S与H₂的化合比C与H₂的化合更容易
（2）H₂S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，写出该反应的化学方程式5H₂S+2KMnO₄+3H₂SO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．
（3）H₂S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L^-1 H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图1所示（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．

①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol•L^-1．
②某溶液含0.020mol•L^-1Mn²⁺、0.10mol•L^-1H₂S，当溶液pH=5时，Mn²⁺开始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10^-13]．
（4）H₂S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图2所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：
S^2--2e^-=S↓　　　　 （n-1）S+S^2-?S_n^2-
①写出电解时阴极的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑（或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-）．
②Na₂S溶液中离子浓度由大到小顺序：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）．