16．下列说法正确的是（　　）

	A．	向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
	B．	检验某卤代烃中是否含溴：加入NaOH溶液，加热，冷却，再加入硝酸银溶液
	C．	苯不能与溴水发生取代反应，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴
	D．	利用核磁共振氢谱，可以鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH

15．下图是用辉铜矿和软锰矿制备硫酸锰和碱式碳酸铜的工艺流程：

已知：①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	8.3	1.4
沉淀完全pH	13	14	9.8	3.7

②[Cu（NH₃）₄]S0₄常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH₃
③MnO₂有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫
④辉铜矿主要成分为Cu₂S，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质，软锰矿主要含有MnO₂，另外含少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质．
（1）实验室需要220mL 4.8mol．L^-1的稀硫酸，配制时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻
璃棒外还需要250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）酸浸时，得到的浸出液中主要含有Cu²⁺、Mn²⁺等．写出该反应的化学方程式：2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄=S+2CuSO₄+2MnSO₄+4H₂O．酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石（或适当升高温度或搅拌）（任写两点）．
（3）浸出液的pH调至4时，所得主要沉淀物的化学式为Fe（OH）₃．
（4）该工艺流程中可循环使用的物质是NH₃ （写化学式）．
（5）用标准的BaCl₂溶液测定样品中MnSO₄•H₂O的质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能的原因有混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水（任写一种）．

14．已知有机物A的结构简式为HO-（CH₂）₃-CH（CH₃）-OH，请按要求回答问题：
（1）用系统命名法给A命名：1，4-戊二醇，官能团名称为羟基
（2）A的最大质荷比为104，核磁共振氢谱中出现7组吸收峰．
（3）该物质在一定条件下发生消去反应，生成的单烯烃中，具有顺反异构的产物结构简式为：（顺式）、（反式）．若该单烯烃继续发生消去反应，生成的产物与溴单质按1：1的比例加成，得到的所有产物的结构简式（不考虑立体异构）为：CH₂BrCHBrCH=CHCH₃、CH₂=CH-CHBrCHBrCH₃、CH₂Br-CH=CH-CHBr-CH₃．

13．根据氮原子、氢原子和氟原子的核外电子排布，对N₂和HF分子中形成的共价键描述正确的是（　　）

	A．	两者都含s-s σ 键		B．	两者都含p-p σ 键
	C．	前者含p-p σ 键，后者含s-p σ 键		D．	两者都含p-p π 键

12．现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²； ②1s²2s²2p⁶3s²3p¹；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁴．则下列有关比较中不正确的是（　　）

	A．	电负性：④＞③＞②＞①		B．	最高正化合价：③＞①＞②＞④
	C．	原子半径：①＞②＞③＞④		D．	第一电离能：④＞③＞②＞①

11．将m g的镁、铜合金加到一定量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金质量增加10.2g，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	当金属全部溶解时，无法计算出参与反应的硝酸的物质的量
	B．	7.2＜m＜19.2
	C．	当金属全部溶解时，收集到NO气体的体积一定为4.48L
	D．	当生成沉淀的量达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为120mL

10．在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm^-3，（ρ＜1）溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
	B．	c=$\frac{1000a}{22.4V}$
	C．	上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
	D．	上述溶液中再加入1.5VmL同物质的量浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

9．A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍．E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层．D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物．B是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）写出元素符号：AH，ENa．
（2）化合物CD₂是红棕色的气体，A、D两元素形成原子数目比为1：1的化合物中，极性键和非极性键的数目比为2：1．
（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）Na＞C＞N＞O＞H．
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑．
（5）A、D、E三种元素形成的化合物中化学键类型有离子键和共价键．
（6）用电子式表示EA的形成过程．

8．表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩元素按要求回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar（填元素符号）．
（2）在2周期元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HNO₃．
（3）最高价氧化物属于两性氧化物的元素单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（4）④元素与⑧元素形成的化合物高温灼烧时，火焰呈黄色．
（5）⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O
（6）元素④和③能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO₂反应生成氧气的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

7．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

①反应中加入的试剂X的分子式为C₈H₈O₂，X的结构简式为．
②上述反应中，属于取代反应的是acd．（填字母）