16．医学研究证明，用放射性${\;}_{53}^{135}$Ⅰ治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关${\;}_{53}^{135}$Ⅰ的叙述正确的是（　　）

	A．	核内的中子数为53
	B．	核内的电子数为135
	C．	核内的中子数与核外电子数之差为29
	D．	质量数为82

15．下列叙述正确的是（　　）

	A．	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水因发生化学反应而褪色
	B．	不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用大量水冲洗
	C．	配制银氨时，应将大量浓氨水一次性加入到少量硝酸银溶液中
	D．	用银氨溶液或新制氢氧化铜来检验醛或酮时，均只需要水浴加热
	E．	配制氢氧化铜悬浊液时，应将少量硫酸铜溶液加入到过量的氢氧化钠溶液中

14．含有一个叁键的炔烃，氢化后结构式为，此炔烃可能有的结构简式有（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

13．过氧化钙（CaO₂）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸．某实验小组拟探究CaO₂的性质及其实验室制法． 
（1）实验探究CaO₂与酸的反应．

操作	现象
向盛有4g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸的溶液a	剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊	溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

①CaO₂与盐酸反应的化学方程式为2CaO₂+4HCl═2CaCl₂+2H₂O+O₂↑． 
②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的H₂O₂． 
（2）用如图1所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaO₂ 
 ①请选择实验所需的装置，按气流方向连接的顺序为d→e→f→b→c→c（或d→e→f→c→b→c）（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）． 
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（填操作）；Ⅳ拆除装置，取出产物． 
（3）利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄⁺在碱性环境下制取CaO₂的装置如图2所示． 
①NH₃在Ca²⁺和 H₂O₂的反应过程中所起的作用是中和生成的氢离子，促进反应进行． 
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂•8H₂O，过滤所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；将沉淀进行洗涤的操作为沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次． 
（4）设计实验证明CaO₂的氧化性比FeCl₃的氧化性强：在FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO₂粉末，溶液变红色，说明CaO₂的氧化性比FeCl₃的氧化性强．

12．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（　　）

A．

2-甲基丙烷

B．

正戊烷

C．

2，2-二甲基丁烷

D．

2，2-二甲基丙烷

11．工业上由钛铁矿（主要成分FeTiO₃，含Fe₂O₃、A1₂O₃、FeO、SiO₂等杂质）制备TiCl₄的工艺流程如图：

已知：①酸浸　 FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）═FeSO₄（aq）+TiOSO₄（sq）+2H₂O（l）
②水解　 TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H₂TiO₃（s）+H₂SO₄（aq）
③煅烧　 H₂TiO₃（s）$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$TiO₂（s）+H₂O（g）
（1）FeTiO₃中钛元素的化合价为+4，试剂A为Fe．
（2）碱浸过程发生的离子反应方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产品收率过低，原因是温度过高水导致TiOSO₄提前水解生成H₂TiO₃沉淀．
（4）上述流程中氯化过程的化学反应方程式为TiO₂+C+2Cl₂$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl₄ +CO₂．
已知TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（1）+O₂（g）△H=+15l　kJ•mol^-1．该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生．从化学平衡的角度解释原因是C与氧气反应减小氧气浓度，使平衡正向移动，C与氧气反应为放热反应，温度升高，使平衡正向移动，促使反应顺利进行．
（5）TiCl₄极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO₂•xH₂O，该反应的化学方程式是TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂•xH₂O+4HCl．

10．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH，如下表：

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9

（1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是A（填序号，下同）
A．Na₂O₂         B．HNO₃          C．FeCl₃            D．KMnO₄
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；已知钠离子交换树脂的原理：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，此步操作被交换除去的杂质离子是CD
A．Fe³⁺          B．Al³⁺           C．Ca²⁺             D．Mg²⁺
（3）还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8mol Cr₂O₇^2-转移4.8mol e^-，该反应离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O₇^2-的废水，该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃溶液．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-还原到低价态．
（2）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=1×10^-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr³⁺）降至
10^-5 mol•L^-1．

8．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分与漂白液中的有效成分相同，这种物质是（　　）

A．

KMnO4

B．

NaClO

C．

Ca（ClO）2

D．

HNO3

7．A是在人们日常生活中最常见的有机物，75%（体积分数）的水溶液可用于医疗消毒，B是一种植物生长调节剂，通常情况下C是一种具有果香味的无色液体．
（1）A中官能团的名称为羟基，B的结构简式为CH₂=CH₂．
（2）②③的反应类型分别为加成反应、取代反应或酯化反应．
（3）④的反应的化学方程式为：2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．