16．按官能团分类，下列说法不正确的是（　　）

A．

属于醇类

B．

属于羧酸

C．

属于酮类

D．

属于酚类

15．新兴大脑营养学研究表明：大脑的发育与生长与不饱和脂肪有密切的联系，从深海鱼油中提取的被称作“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为：二十六碳六烯酸，它的分子组成应是（　　）

A．

C25H50COOH

B．

C26H47COOH

C．

C26H41COOH

D．

C25H39COOH

14．Y是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成．

下列说法正确的是（　　）

	A．	X与Y互为同分异构体
	B．	1mol X最多可以与5mol H2发生加成反应
	C．	产物Y能发生氧化、加成、取代、消去反应
	D．	1 molY最多能与2mol NaOH发生反应

13．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Y、Z、W同周期，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为15．下列说法正确的是（　　）

	A．	X的最高价氧化物对应水化物的酸性大于W
	B．	Z的气态氢化物的稳定性大于W
	C．	YZ和ZW2所含化学键类型相同
	D．	简单离子半径：r（Y2+）＜r（X-）＜r（W-）＜r（Z2-）

12．锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域．一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO₂、As₂
O₃）的工艺如图：

已知：
①“碱浸”过程中的反应为：GeO₂+2NaOH=Na₂GeO₃+H₂O．As₂O₃+2NaOH=2NaAsO₂+H₂O
②“蒸馏”过程中的反应为：Na₂GeO₃+6HCl=2NaCl+GeCl₄+3H₂O
③GeCl₄的熔点为-49.5℃，AsCl₃与GeCl₄的沸点分别为130.2℃、84℃．
（1）锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第四周期IVA族．
（2）“氧化除砷”的过程是将NaAsO₂氧化为Na₃AsO₄，其反应方程式为：3NaAsO₂+NaClO₃+6NaOH=3Na₃AsO₄+NaCl+3H₂O．
（3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是馏出物中将会含有AsCl₃，降低了产品纯度．
（4）工业上与蒸馏操作相关的设备有AC．
A、蒸馏釜   B、离心萃取机    C、冷凝塔   D、加压过滤机
（5）“水解”操作时发生的化学反应方程式为GeCl₄+（n+2）H₂O=GeO₂•nH₂O↓+4HCl，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是该水解反应为放热反应，温度较低时反应平衡常数较大，反应物平衡转化率更高；或温度高时GeCl₄易挥发降低产率（答一条即可）．
（6）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为85%．

11．锂离子电池的广泛应用使得锂电池的回收利用一直是科学家关注的焦点．磷酸铁锂则是锂电池中最有前景的正极材料，磷酸铁是其前驱体，充放电时可以实现相互转化．某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiFePO₄、碳粉和铝箔）进行金属资源回收研究，设计实验流程如图1：
已知：①FePO₄可溶于稀H₂SO₄，不溶于水和其他的酸．
②Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在273K下的溶解度分别为34.2g、22.7g和1.54g373K下，Li₂CO₃的溶解度为
0.72g
③Ksp[Al（OH）₃]=10^-32Ksp[Fe（OH）₃]=4×10^-38
（1）可以提高操作1浸出率的方法有（写出3种）升温，搅拌，增大浓度，增加时间等
（2）完成操作3中的离子方程式：2LiFePO₄+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2Li⁺+2PO₄^3-+2H₂O
（3）该锂电池充电时的正极反应式：LiFePO₄ -e^-=FePO₄+Li⁺
（4）操作4中应选择试剂NaOH将溶液调节pH值至大于3.2．
（5）沉淀C的成分Li₂CO₃
（6）磷酸铁也可以通过电解法制备，如右图2，请完成制备过程的总反应离子方程式：Fe²⁺+H₂O₂+2PO₄^3-=2FePO₄+H₂O

10．中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体残余物中的锰酸钾（K₂MnO₄）具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善处置将造成危险．因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气化学性质．

（1）打开分液漏斗活塞及弹簧夹2，观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失，黄绿色气体充满烧瓶．反应结束后，烧瓶内有黑色固体残余，写出过程中发生的化学反应方程式：3K₂MnO₄+4HCl（浓盐酸）=2KMnO₄+4KCl+MnO₂+2H₂O，2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）该方法制取氯气比用纯净的高锰酸钾要缓和平稳许多，试分析原因锰酸钾生成高锰酸钾与二氧化锰两种物质，形成均匀的固体分散系，可降低高锰酸钾与盐酸反应速率．
（3）该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉．
①C中盛装的试剂为石灰乳
②陶瓷多孔球泡的作用是增大气体接触面积，使氯气吸收更充分
（4）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.5g所制漂白粉配成溶液，调节pH值并加入指示剂，用0.1000mol/LKI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗20.00mL标准液时达到滴定终点，反应原理涉及到的方程式为：3ClO^-+I^-=3Cl^-+IO₃^-； IO₃^-+5I^-+3H₂O=6OH^-+3I₂
①所选的指示剂为淀粉，达到滴定终点的标志是最后一滴标准液滴下时，溶液变为浅蓝色，振荡半分钟不褪色
②该漂白粉中有效成分的质量分数为14.3%
（5）打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，可观察到D中的现象为出现白色沉淀，
该现象能够证明氯气有氧化性．甲同学认为取D中反应后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀产生，也能证明氯气氧化了亚硫酸氢钡，你认为是否正确并说明理由不正确，氯气与水反应也生成氯离子，不能证明溶液中的氯离子一定是氯气氧化亚硫酸氢钡所得产物．

9．CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H₃CuCl₄，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）?H₃CuCl₄（aq）．

（1）实验室用图1所示装置制取CuCl，反应原理为：
2Cu²⁺+SO₂+8Cl^-+2H₂O═2CuCl₄^3-+SO₄^2-+4H⁺
CuCl₄^3-（aq）?CuCl（s）+3Cl^-（aq）
①装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫．
②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体．

操作ⅱ的主要目的是促进CuCl析出、防止CuCl被氧化；操作ⅳ中宜选用的试剂是水、稀盐酸或乙醇．
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存．
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案将固体溶于浓盐酸后过滤，去滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到CuCl．
（2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO₂、N₂和O₂的百分组成．
已知：
i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H₂O．
ii．保险粉（Na₂S₂O₄）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是氢氧化钡溶液或氢氧化钠溶液、CuCl的盐酸溶液．
②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O₂的离子方程式：2S₂O₄^2-+3O₂+4OH^-═4SO₄^2-+2H₂O．

8．工业上电解氧化铝以冰晶石（Na₃AlF₆）作助熔剂，已知冰晶石难溶于水．用萤石（CaF₂）为原料生产Na₃AlF₆的流程如下

试结合生产流程回答下列问题：
（1）上述流程中涉及的过滤操作所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）用水浸取后所得残渣的主要成分是CaSiO₃，请写出煅烧时总反应的化学方程式CaF₂+SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+2NaF+CO₂↑；
（3）煅烧产生的气体可用于联合制碱，其相应的化学方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是使NaF快速完全溶解；
（4）干燥前，检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加氯化钡溶液，若不产生白色沉淀证明已洗涤干净，反之，则未洗涤干净；
（5）向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：6F^-+Al³⁺+3Na⁺═Na₃AlF₆↓；NaF溶液呈碱性，因此在加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物Al（OH）₃；
（6）975kg含CaF₂ 80%的萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na₃AlF₆700kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）．

7．磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总以磷酸盐的形式存在．
（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为₁₅³¹P
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀10C+P₄O₁₀═P₄+10CO
上述反应的各种物质中，属于酸性氧化物的是SiO₂、P₄O₁₀
（3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用硫酸铜溶液冲洗解毒．白磷与热的硫酸铜溶液反应生成磷化亚铜，与冷的溶液析出铜，反应方程式为（未配平）
①P₄+CuSO₄+H₂O-→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄
②P₄+CuSO₄+H₂O-→Cu+H₃PO₄+H₂SO₄
反应①中，氧化剂为CuSO₄、P₄，若上述两反应中被氧化的P₄的物质的量相等，则消耗的CuSO₄的物质的量之比为1：1．