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17.下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号.其中J为0族元素.
XYZ
R
W
J
请回答下列问题(除特别说明外,凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示):
(1)R原子的电子排布图为
(2)在化合物YZ2中Y的化合价为+2;Y2-与Na+的半径大小为O2->Na+
(3)在X、Y、Z三种元素中,电负性由大到小的顺序是F>O>N;X与Y的第一电离能:X>Y(填“<”、“>”或“=”),其理由是N原子的p轨道为半充满,能量低较稳定,难失电子.

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16.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图,下列对该化合物叙述正确的是(  )
A.属于芳香烃B.属于卤代烃C.属于芳香化合物D.属于酚类

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15.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)在①~⑨元素中,金属性最强的元素是Na,氧化物有两性的元素是Al.(均填元素符号)
(2)元素⑦与元素⑧相比,⑧的非金属性较强,下列表述中能证明这一事实的是b
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d.⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
设计一个简单实验,证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱,只写出反应的化学方程式(不写实验步骤)Cl2+Na2S=2 NaCl+S↓
(3)⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)③的氢化物的电子式为
(5)①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有离子键、共价键.
(6)⑤⑦④原子半径由大到小的顺序是Na>S>O,三种原子分别形成简单离子后,离子半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+
(7)⑦与第四周期同族元素的原子序数之差为18.

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14.表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2 
3
4
(1)⑥在元素周期表的位置为第三周期第VIA族⑦的原子结构示意图为
(2)表中非金属性最强的元素是F(填写元素符号)
(3)比较③和②的离子半径F->Mg2+(用元素符号表示)
(4)比较⑥和⑦的最高价氧化物的水化物的酸性强弱HClO4>H2SO4(用化学式表示)
(5)表中①到⑩有一种元素可以形成两性氢氧化物,写出该元素的氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的离子化学方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.

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13.已知乙烯能发生以下转化:

(1)写出化合物官能团的化学式及名称:
B中含官能团-OH名称羟基;
D中含官能团-COOH名称羧基;
(2)写出反应的化学方程式
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH 反应类型:加成反应
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O 反应类型:氧化反应.

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12.某有机物的结构简式为,它在一定条件下能发生的反应有①加成反应 ②水解反应 ③酯化反应 ④氧化反应 ⑤中和反应 ⑥消去反应(  )
A.②③④B.①③④⑤C.①③⑤⑥D.②③④⑤⑥

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11.某同学称取一定质量的AlCl3固体配成溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液如图甲所示.滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示.

请回答下列问题:
(1)溶解AlCl3固体所用的玻璃仪器有bd(填字母).
a.天平     b.烧杯      c.漏斗 d.玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为OH-+H+═H2O.
(3)BC段反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液,观察到的现象是立即出现白色沉淀,涉及到得离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓.

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10.某元素的一种同位素原子${\;}_{Z}^{A}$X,它与3H原子组成HmX分子,在agHmX中所含中子的物质的量是(  )
A.$\frac{a}{A}$(A-Z+2m)molB.$\frac{a}{A}$(A+2m)molC.$\frac{a}{A+m}$(A-Z+3m)molD.$\frac{a}{A+3m}$ (A-Z+2m)mol

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9.关于卤素的下列叙述中正确的是(  )
A.卤素是典型的非金属元素,不能与其他非金属元素化合
B.卤素单质越活泼,其溶沸点就越低
C.卤素各单质都能和水剧烈反应
D.卤素气态氢化物的稳定性越强,还原性也越强

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8.对于核电荷数为56的元素,下列描述正确的是(  )
A.其单质在常温下与水反应不如钙剧烈
B.其碳酸盐难溶于水
C.其主要化合价为+1价
D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解

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