17．设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	1.0L1.0mol•L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA
	B．	1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为10 NA
	C．	标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为NA
	D．	2.8 g乙烯和丁烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

16．短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图，地壳中含量最高的元素已包含其中．回答下列问题：

		Y		Q
X					Z

（1）Q在元素周期表中的位置是第二周期VIA族．X离子的结构示意图为．
（2）下列选项中，能证明元素非金属性Z强于Y的是C．
A．反应中，Y原子得到的电子数比Z原子得到的电子数多
B．最高正价，Z比Y的高
C．最高价氧化物的水化物酸性：Z＞Y
（3）ZQ₂是国际公认高效安全杀菌消毒剂，已知ZQ₂可将弱酸性废水中的Mn²⁺转化为MnO₂而除去，同时ZQ₂被还原为Z^-，该反应的离子方程式为5Mn²⁺+2ClO₂+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺．
（4）H元素与Y形成的化合物中二者的质量之比是1：3，已知常温下4g该化合物完全燃烧并恢复到原来温度时放出222.6kJ热量，则表示该化合物燃烧热的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.4kJ/mol．
（5）表中X的最高价氧化物对应水化物的化学式为X（OH）_n，在25℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，则其饱和溶液中的pH=10.3（已知：25℃，Ksp[X（OH）_n]=4.0×l0^-12；lg5=0.7）．

15．如表实验能达到预期目的是（　　）

选项	实验	实验目的或结论
A	向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO2-	Al（OH）3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液
B	将某气体通入品红溶液，溶液褪色	检验气体中的SO2
C	测定等物质的量浓度的HCOOK和K2S溶液的pH	比较Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小
D	向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液，观察气体产生的速度	比较CuSO4和KMnO4的催化效果

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．能源可化分为一级能源和二级能源．自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，而如何快速制取出大量的氢气则成为发展氢能源的主要问题．
Ⅰ．氢气可以由自然界中大量存在的水来制取：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）该反应要吸收大量的热
回答下列问题：
（1）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是AC
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究水不分解的情况下，使氢气成为二级能源．
B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气．
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量．
D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能量，以分解水制取氢气．
（2）氢能源既是绿色能源，又可循环使用．请在如图两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图．
从能量转换的角度看，过程Ⅱ主要是化学能转化为电能．
Ⅱ．现有两种可产生H₂的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH₂（已折算成标准状况）．甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L．据此判断
（1）甲的化学式是AlH₃；乙的电子式是．
（2）甲与水反应的化学方程式是AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃+3H₂↑．该反应中每生成1molH₂，转移电子的数目为N_A．
（3）甲与乙之间可能（填“可能”或“不可能）发生反应产生H₂，判断理由是AlH₃中的H为-1价，NH₃中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气．

13．A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐X；B原子核内质子数目与中子数目相等，0.5mol B元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g B的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应；B和D可组成化合物BD₂；C元素的最高正化合价与负化合价代数和为4．回答下列问题：
（1）A元素形成的单质的结构式为：N≡N．X中所含阳离子的电子式为．
（2）D的最高价氧化物对应水化物的化学式：HClO₄．
（3）用电子式表示B、C形成化合物的过程．
（4）B、D最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O
（5）B、C、D三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺．（填离子符号）

12．现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O   （B）Fe+2FeCl₃═3FeCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：（A）不能、（B）能．
（2）如果不能请说明其原因：（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移．
（3）如果可以，请写出正、负极材料及其电解质溶液的名称：正极：Cu、负极：Fe、电解质溶液：FeCl₃溶液．其正极的电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

11．0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
（2）c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）
（3）c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
（4）c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（HCO₃^2-）．

10．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）A₂D₂分子的电子式为，E的基态原子的外围电子排布式为3d²4s²．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
a． M是极性分子，N是非极性分子
b． M和BD₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
c． N分子中含有6个σ键和1个π键
d． BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知：E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
①Q（s）+2Cl₂（g）=ECl₄（l）+D₂（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D₂（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl₄和BD气体的热化学方程式：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C₂和A₂进行如下化学反应：C₂（g）+3A₂（g）=2CA₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表．请回答下列问题．

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①试比较K₁，K₂的大小，K₁＞K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃时，当测得CA₃和C₂、A₂的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（C₂）正＞（C₂）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．

9．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）收集氨气应使用向下排空气法，要得到干燥的氨气可选用碱石灰作干燥剂．
（3）用图Ⅰ所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，该实验的原理是氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小．
（4）如果只提供如图Ⅱ所示装置，请说明引发喷泉的方法是打开夹子，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉
（5）写出氨气催化氧化的化学方程式：4NH₄Cl+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

8．（1）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括BC（选填序号）．
A．通入X气体后产生白色沉淀       B．通入X气体后溶液中无明显现象
C．通入Y气体开始产生沉淀        D．通入Y气体后沉淀溶解
E．通入Y气体后溶液中无明显现象
（2）由此可得到的结论是BDE（选填序号）．
A．HNO₃的酸性比H₂SO₄强          B．盐酸的酸性比H₂SO₃强
C．BaSO₃能溶于盐酸             D．HNO₃能氧化H₂SO₃（或SO₂）
E．BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液．