7．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	28gC2H4所含共用电子对数目为4NA
	B．	1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8 NA
	C．	标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为（7/22.4）NA
	D．	0.5mol 1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为0.5NA

6．在实验中，下列说法不正确的是（　　）

	A．	制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
	B．	在Cl2制备实验中，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，用NaOH溶液吸收尾气
	C．	除去CO2气体中混有的少量HCl，可以将气体通入饱和NaHCO3溶液中
	D．	H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色

5．要想证明某溶液中是否含有Fe³⁺，下列操作中正确的是（　　）

A．

加入铁粉

B．

通入氯气

C．

加入铜片

D．

滴加KSCN溶液

4．下列无色透明溶液，能大量共存的是（　　）

	A．	K+、Na+、HCO3-、OH-		B．	Cl-、MnO4-、K+、Na+
	C．	SO42-、K+、Cl-、NO3-		D．	H+、NO3-、AlO2-、CO32-

3．下列关于钠的说法中，不正确的是（　　）

	A．	金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同
	B．	钠原子的最外层只有一个电子
	C．	钠的化学性质很活泼，少量的钠可以保存在煤油中
	D．	当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现

2．已知：元素的最高价氧化物的水化物酸性越强其非金属性就越强，则下列判断正确的是（　　）

	A．	亚硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金属性大于碳
	B．	碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金属性大于氯
	C．	硝酸的酸性大于硅酸，故氮的非金属性大于硅
	D．	氢氟酸的酸性大于氢氯酸，故氟的非金属性大于氯

1．有机物A（C₆H₈O₄）为食品包装纸的常用防腐剂，A难溶于水但可以使溴的CCl₄溶液褪色．A在酸性条件下水解反应，得到B（C₄H₄O₄）和C．通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液 发生反应．C的一种同系物是人类广泛使用的饮料成分．

（1）A可以发生的反应类型有①③④（选填序号）
①加成反应  ②酯化反应  ③加聚反应   ④氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称碳碳双键、羧基
（3）B分子中没有支链，则B的结构简式HOOCCH=CHCOOH和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式CH₂=C（COOH）₂
（4）两分子天门冬氨酸一定条件下可以缩合生成一种六元环肽结构的物质，写出该反应的化学方程式2 HOOCCH₂CH（NH₂）COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+2H₂O．

20．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	14 g氮气所含质子数目为7 NA
	B．	7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA
	C．	标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.2NA
	D．	1molNa2O2中离子总数是3NA

19．下列有关甲烷的说法中，不正确的是（　　）

	A．	不能使酸性高锰酸钾溶液褪色		B．	可以用排水法或向下排空气法收集
	C．	是最简单的有机物		D．	能使溴水褪色

18．已知乙烯能发生以下转化：

（1）写出乙酸乙酯的同分异构体中属于羧酸类的结构简式CH₃CH₂CH₂COOH、CH₃CH（COOH）CH₃；
（2）写出B、D化合物中的官能团：B中官能团的名称：羟基；D中官能团的名称：羧基．
（3）写出题中①反应的化学方程式：①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH并写出乙烯制聚乙烯的化学方程；
（4）写出乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH．