7．实验是化学的最高法庭．以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极．某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：
如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“-”、“+”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中．开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生．根据以上实验现象，回答下列问题：
（1）开始阶段，原电池的正极是Al（填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是H₂；负极发生的反应是Mg+2OH^--2e^-=Mg（OH）₂．
（2）随后阶段，铝片发生的电极反应Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-（极少），试判断此电极发生的主要反应是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是铝片中含有杂质，构成原电池．

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化
	B．	在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀
	C．	二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性
	D．	硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

5．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	为防止氯化亚铁溶液变质，在氯化亚铁溶液中加铁粉
	B．	二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6
	C．	用铁片区分浓硫酸和稀硫酸
	D．	用干燥的红色石蕊试纸检验氨气

4．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（　　）

	A．	易溶于水，也易溶于有机溶剂
	B．	既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	能发生聚合反应，其产物可表示为
	D．	1mol该烃能与4molBr2发生加成反应

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物
	B．	11H2O、12H2O、13H2O互为同位素
	C．	目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同
	D．	1H的质量数为1，所以氢元素的相对原子质量近似为1

2．（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：¹⁸₈O．
（2）根据下列微粒回答问题：¹₁H、²₁H、³₁H、¹⁴C、¹⁴N、¹⁶O、³⁵Cl₂、³⁷Cl₂．
①以上8种微粒共有种核素，共种元素5．
②互为同位素的是¹₁H、²₁H、³₁H．
③质量数相等的是¹⁴C和¹⁴N，中子数相等的是¹⁴C和¹⁶O．
（3）相同物质的量的¹⁴CO₂与S¹⁸O₂的质量之比为23：34；中子数之比为2：3；电子数之比为11：16．
（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：Li或Na．（铷的相对原子量取85.5）
（5）质量相同的H₂O和D₂O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为10：9．

1．有关化学用语正确的是（　　）

	A．	乙炔的最简式为CH
	B．	名称为顺-2甲基2丁烯
	C．	四氯化碳的电子式
	D．	1，2-二溴乙烷的结构简式为C2H4Br2

20．有8种物质：①乙烷、②乙烯、③乙炔、④苯、⑤甲苯、⑥溴乙烷、⑦聚乙烯、⑧丁二烯，其中既不能使KMnO₄溶液褪色，也不能与溴水发生化学反应的是（　　）

A．

①②③⑤

B．

④⑥⑦⑧

C．

①④⑥⑦

D．

②③⑤⑧

19．已知乙炔（C₂H₂），苯（C₆H₆），乙醛（C₂H₄O）的混合气体中氧的质量分数为8%，则混合气中氢的质量分数为（　　）

A．

8%

B．

9%

C．

10%

D．

5%

18．用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂还原剂．
（1）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑            
氧化剂HCl
还原剂Zn
（2）2Fe+3Cl₂=2FeCl₃
氧化剂Cl₂
还原剂Fe．