17．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
	B．	46gNO2和N2O4混合气体中含有氮原子数为1NA～2NA
	C．	1 mol Cl2参加反应转移电子数可能为2NA
	D．	含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L

16．下列关于金刚石、石墨和C₆₀的判断，正确的是（　　）

A．

均含共价键

B．

性质相同

C．

互为同位素

D．

互为同分异构体

15．在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（　　）

	A．	1mol钠与水反应		B．	27g铝与足量氢氧化钠溶液反应
	C．	22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应		D．	1.5mol过氧化钠与水反

14．据报道，摩托罗拉公司研制了一种有甲醇和氧气，以及强碱作电解质的手机电池，电量可达到镍氢电池的10倍，有关此电池的叙述错误的是（　　）

	A．	溶液中的阳离子移向正极
	B．	负极反应式：CH3OH+8OH--6e-═C+6H2O
	C．	电池在使用过程中，电解质溶液的c（OH-）不变
	D．	当外电路通过6 mol电子时，理论上消耗1.5 mol O2

13．如图为某有机物的结构简式，下列说法正确的是（　　）

	A．	该有机物分子式为C11H12O6
	B．	分子中最多有10个碳原子共平面
	C．	1 mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1 mol
	D．	该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应

12．已知柠檬醛的结构简式为：
①1mol柠檬醛可与2 mol溴水发生加成反应；
②柠檬醛完全加氢后，生成物的名称是3，6-二甲基-1-庚醇．
③柠檬醛与新制的Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式是．
④若要用实验证明柠檬醛中含有碳碳双键，正确的操作是先将柠檬醛与足量新制Cu（OH）₂反应，向反应后的滤液中加酸酸化，然后滴入高锰酸钾溶液，紫红色褪去（滴入溴水，褪色也可）则证明有碳碳双键．或滴加溴的四氯化碳溶液，溶液褪色则证明有碳碳双键．

11．研究化学反应速率、反应热对工业生产具有重要意义．
（1）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
①黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒接触面积．
②同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢反应物本身的性质．
③同样大小的石灰石分别在0.1mol•L^-1的盐酸和1mol•L^-1的盐酸中反应速率不同浓度．
④夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象温度．
（2）学会正确书写热化学方程式是计算化学反应热的前提．
①1mol 石墨与适量H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g），吸收131.3kJ热量，则该反应的热化学方程式为C（石墨）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．
②肼（N₂H₄）是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1．

10．设反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0 的反应速率为v₁；反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H＞0的反应速率为v₂．对于上述反应，当温度降低时，v₁和v₂的变化情况为（　　）

A．

同时增大

B．

同时减小

C．

v1增大，v2减小

D．

v1减小，v2增大

9．下列物质，全部以共价键结合的是（　　）

	A．	NH4Cl、CaO、HCl		B．	H2S、SiO2、HNO3
	C．	CO2、CH4、Na2O2		D．	CH3COOH、PH3、BaSO4

8．下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有一种的是（　　）

A．

2-氯丁烷

B．

2-氯-2-甲基丙烷

C．

2-氯戊烷

D．

2-氯-2-甲基丁烷