17．将某二价金属R的单质粉末投入到200mL浓度为1mol/L的H₂SO₄溶液中，待完全反应后滤去过量的金属粉末，蒸发溶液到剩余84g时，保持温度为t℃，开始析出RSO₄•7H₂O晶体．在该温度下继续蒸发，当析出20.5g晶体时，还留下49g溶液．求金属R的相对原子质量．

16．下列物质中，能与镁反应并生成氢气的是（　　）

A．

碳酸钠溶液

B．

苯酚

C．

醋酸溶液

D．

二氧化碳

15．C₂H₅OH的官能团-OH，含有-OH的物质具有与乙醇类似的化学性质，在Cu或Ag催化下，下列物质不能与O₂发生氧化反应的是（　　）

A．

CH2CH2OH

B．

C．

D．

14．某氧化铁样品中含有少量的FeSO₄杂质．某实验小组同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案：

（1）写出加入过量稀硫酸发生反应的离子方程式：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）用离子方程式加入双氧水的目的：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）操作3的名称为过滤．
（4）证明加入氨水已经过量的操作是将试纸防止玻璃片，用玻璃棒蘸取溶液与pH试纸上，如试纸变蓝色，说明氨水过量．
（5）若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为47.0g，则样品中铁元素的质量分数为55.0%．

13．下列有关元素周期表说法中正确的是（　　）

	A．	每一纵行不是主族就是副族
	B．	短周期原子的次外层电子数都是8个
	C．	短周期元素是指原子序数为1～20的元素
	D．	主族元素所在的族序数等于其原子的最外层电子数

12．下列有关分子晶体熔点高低的叙述中，正确的是（　　）

	A．	氯气＞碘单质		B．	四氯化硅＞四氟化硅
	C．	NH3＜PH3		D．	异戊烷＞正戊烷

11．1mol的V₂O₅与足量铝反应，转移电子的物质的量是（　　）

A．

4mol

B．

6mol

C．

8mol

D．

10mol

10．下列有关金属晶体的说法中正确的是（　　）

	A．	常温下都是晶体		B．	最外层电子数少于3个的都是金属
	C．	金属晶体都是体心立方堆积		D．	都能导电、传热

9．准确称取12g铝土矿样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）放入盛有100mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol•L^-1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示：

请填空回答：
（1）H₂SO₄溶液的物质的量浓度为3.5 mol•L^-1．
（2）若a=4.6，用于沉淀Fe³⁺消耗NaOH的体积是5.4mL，铝土矿中各成分的质量分数：Al₂O₃为85%，SiO₂为3%．

8．三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．利用工业FeCl₃制取纯净的草酸铁晶体[Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O]的实验流程如图1所示：

①为抑制FeCl₃水解，溶液X为（浓）盐酸．
②上述流程中FeCl₃能被异丙醚萃取，其原因是FeCl₃在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe³⁺的方法是取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe³⁺．
③所得Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O需用冰水洗涤，其目的是除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗．
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO₄标准溶液滴定生成的H₂C₂O₄，KMnO₄标准溶液应置于图2所示仪器甲（填“甲”或“乙”）中．下列情况会造成实验测得Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O含量偏低的是c．
a．盛放KMnO₄的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．