3．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（　　）

A．

H2O2

B．

CO2

C．

SF6

D．

BeCl2

2．在一定条件下，$RO_3^{n-}$和I^-发生反应的离子方程式为：$RO_3^{n-}$+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O（R为主族元素）则：R元素最外层电子数为（　　）

A．

7

B．

5

C．

3

D．

4

1．已知H₂O₂（aq）有酸性，也有漂白作用，它在MnO₂的催化下可以加速分解：
①2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
某学生查阅资料后指出Na₂O₂与水反应时，先生成NaOH和H₂O₂：
②Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂
此反应放出的热量，促使H₂O₂缓慢分解，生成O₂：
③2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
该过程的总反应方程式即为：
④2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
该同学所在的课外兴趣小组欲验证他的以上认识，实验室提供了下列仪器和?药品：?
仪器：试管、胶头滴管、烧杯、药匙、镊子
药品：Na₂O₂、水、酚酞试液、石蕊试液、MnO₂
假设你是该课外活动小组的成员，请你简述实验过程，并写出实验现象和实验?结论．

14．在2L的密闭容器中发生反应：3A（g）+2B（g）?C（g）+4D（g），反应进行10s后，B减少了0.6mol，则在10s内，该反应的平均反应速率表示正确的是（　　）

	A．	v（A）=0.09mol•L-1•s-1		B．	v（B）=0.06mol•L-1•s-1
	C．	v（C）=0.9mol•L-1•min-1		D．	v（D）=3.6mol•L-1•min-1

13．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的个数是（　　）
①常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3N_A
②含0.2mol硫酸的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数一定小于0.2N_A
③0.6gCaCO₃和Mg₃N₂的混合物中所含质子数为0.3N_A
④等物质的量的SO₂和SO₃中含S原子数均为N_A．

A．

一个

B．

二个

C．

三个

D．

四个

12．烃A为苯的同系物，相对分子质量M₁=106；A与Cl₂发生取代反应时，不论光照条件还是FeCl₃作催化剂，其一氯取代物只有一种．烃B的相对分子质量M₁=28．已知：在PdCl₂催化下乙烯可氧化成乙醛．在一定条件下，它们可完成下列转化（参与反应的其他试剂、生成的次要产物及反应条件均未列出）

请回答：
（1）写出下列物质的结构简式：A，BCH₂=CH₂．
（2）I和J的关系是同分异构体．
（3）指出下列反应的发生条件：A→E光照，E→F氢氧化钠水溶液、加热．
（4）指出下列物质所含官能团的名称：E氯原子，G醛基．
（5）写出①～⑨中属于氧化反应的是①⑤⑥⑦．
（6）写出反应⑧的化学方程式：2CH₃COOH+$→_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O．

11．现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

试回答下列问题：
（1）上述元素中处于VA族的有：④⑦（用编号表示）
（2）处于第2周期的元素有：①③⑦⑧被称为“矾”的一类化合物中肯定含有表中①（以上均用编号表示）
（3）写出②、⑤的元素符号：Mg、Cl．
（4）上述元素中金属性最强的是：Na（用元素符号表示）

10．已知有机物A、B、C、D在一定条件下有如图所示的转化关系：
请回答有关问题：
（1）写出B的分子式：C₇H₁₄O．
（2）③的反应类型为氧化反应．
（3）两分子D在浓硫酸存在的条件下加热可以发生自身的酯化反应生成E或F，且E的相对分子质量比F的小，则E和F的结构简式分别为、．
（4）下列关于有机物A的说法正确的有bcd（填序号）．
a．含有氢氧根离子，具有碱性
b．能发生加聚反应
c．能使溴水褪色
d．在一定条件下能与冰醋酸反应．

9．完成下列填空：
（1）写出将乙烯通入下列两种溶液后出现的现象．
通入溴水：红棕色褪去且溶液分层；
通入溴的四氯化碳溶液：红棕色褪去．
（2）C₅H₁₂的同分异构体中一氯代物只有一种的结构简式为：．
（3）SiO₂（s）+4HF（g）?SiF₄（g）+2H₂O（g），若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了1.2g/L．则这段时间内HF的平均反应速率为0.010mol/（L•min）．

8．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K_x[Fe_y（C₂O₄）_Z]•nH₂O）可用于摄影，为确定其组成进行如下实验：
步骤1：准确称取该晶体0.9820g，配成溶液，平均分成10份．
步骤2：取一份溶液，酸化，加热，用SnCl₂-TiCl₃将Fe³⁺全部还原为Fe²⁺，再加0.0100mol•L^-1KMnO₄至恰好反应，将C₂O₄^2-全部氧化成CO₂，Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺，消耗KMnO₄体积28.00mL．
步骤3：另取一份溶液，酸化，加入0.0100mol•L^-1KMnO₄至恰好反应完全，将C₂O₄^2-全部氧化成CO₂，消耗KMnO₄体积24.00mL．
（已知：MnO${\;}_{4}^{-}$还原产物为Mn²⁺，上述实验数据为多次实验有效数据平均值）
下列判断正确的是（　　）

	A．	取溶解后待测液少许，先加少量氯水，再加KSCN产生血红色溶液，则有Fe2+
	B．	步骤3的离子方程式为：5C2O42-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+8H2O=10CO2↑+2Mn2++16OH-
	C．	x：z=1：2
	D．	该晶体的化学式为：K3[Fe（C2O4）3]•3H2O