13．下列反应属于吸热反应的是（　　）

	A．	Mg与盐酸反应		B．	NH4Cl的分解反应
	C．	Na在Cl2燃烧		D．	NaOH溶液与CH3COOH溶液反应

12．关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是（　　）

	A．	σ键是轴对称的，π键是镜像对称的
	B．	σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠
	C．	σ键不能断裂，π键容易断裂
	D．	H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键

11．价层电子对互斥理论（简称VSEPR理论）可用于预测简单分子的立体构型．其要点可以概括为：
Ⅰ．用AX_nE_m表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤电子对），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ．分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；
Ⅲ．分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：
ⅰ．孤电子对之间的斥力＞孤电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ⅱ．双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；ⅲ．X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ．其他．请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）根据要点Ⅰ可以画出AX_nE_m的VSEPR理想模型，请填写下表：

n+m	2
VSEPR理想模型		正四面体形
价层电子对 之间的理想键角		109°28′

（2）请用VSEPR模型解释CO₂为直线形分子的原因：CO₂属AX₂E₀，n+m=2，故为直线形；
（3）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型：

分子
或离子	SnCl2	CCl4	ClO${\;}_{4}^{-}$
立体构型

10．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（　　）

A．

n+8

B．

n+16

C．

n+18

D．

n+32

9．烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应：

（D是）（F₁和F₂互为同分异构体）（G₁和G₂互为同分异构体）
已知：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂Br$→_{△}^{浓NaOH、乙醇溶液}$CH₃CH₂CH₂CH₂CH═CH₂，试回答下列问题：
（1）A的结构简式：（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．
（2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）②．
（3）框图中①、③、⑥属于加成反应．
（4）G₁的结构简式：．

8．“长征二号”火箭所用的主要燃料叫做“偏二甲肼”，已知该化合物的相对分子质量为60，其中含碳的质量分数为40%，氢的质量分数为13.33%，其余是氮元素，则“偏二甲肼”的化学式为（　　）

A．

C2H8N2

B．

CH4N

C．

C3H10N

D．

CH6N3

7．有机物的结构可用“键线式”简化表示．如：CH₃-CH=CH-CH₃可简写为某有机物X的键线式为 
（1）有机物X的分子式为C₈H₈．
（2）X与足量的H₂在一定条件下反应可得到有机物Y，则Y分子的一氯取代产物有2种．
（3）X的同分异构体Z属于芳香烃，能使溴水褪色，Z的结构简式为，该芳香烃Z在一定条件下可发生聚合反应，写出其反应的化学方程．
（4）某醇W与X的相对分子质量相同，1mol W与足量Na反应能产生标准状况下的氢气22.4L，经测定W分子有如下特点：①一个碳原子最多连接一个官能团；②该分子不存
在官能团位置异构现象．则W的结构简式为．

6．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各1.2mol．试回答：
（1）烃A的分子式为C₆H₁₂．
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各3mol，则有42g烃A参加了反应．
（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H₂加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有3 种结构
（4）比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有5种同分异构体．

5．用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
（1）中性原子的中子数N=A-Z．
（2）阳离子^AXⁿ⁺共有x个电子，则中子数N=A-x-n．
（3）阴离子^AX^n-共有x个电子，则中子数N=A-x+n．
（4）中性分子¹²C¹⁸O₂分子中，则中子数N=26．
（5）A^2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A^2-所含电子的物质的量为$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol．

4．下列化合物分子，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号峰的是（　　）

A．

CH3CH2CH3

B．

CH3-O-CH3

C．

D．