3．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（　　）

	A．	常温时与锌反应生成大量氢气
	B．	置于敞口容器中，经过一段时间后质量将减少
	C．	常温时与铁、铝不反应
	D．	稀释时将浓硫酸沿器壁慢慢加到水中并不断搅拌

2．已知锌跟浓硫酸反应生成SO₂，跟稀硫酸反应生成H₂．使一定量的锌与100mL 16.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 22.4L．将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L．
（1）反应过程中消耗的H₂SO₄的物质的量是多少？
（2）气体A各成分的体积比是多少？
（3）反应过程中消耗的锌的质量是多少？
（4）反应过程中转移电子的物质的量为多少？

1．（1）20mL0.1mol/LBaCl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度为0.2mol/L，Ba²⁺的物质的量为0.002mol．
（2）3.01×10²³个H₂O的物质的量为0.5mol，其中所有的原子的物质的量为1.5mol，所有的电子的物质的量为5mol．
（3）将标准状况下22.4LHCl气体溶于水配成500ml溶液，所得溶液的物质的量浓度是2mol/L，从其中取出100ml该溶液，则这100ml该溶液的物质的量浓度为2mol/L，这100ml该溶液所含溶质的质量为7.3
（4）将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为4：1：1．

20．如图所示的装置能够组成原电池的是（　　）

A．

B．

C．

D．

19．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	液氨汽化吸热，故液氨常做制冷剂
	B．	为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气
	C．	浓硝酸和浓硫酸与铜反应都能表现出强氧化性和酸性
	D．	实验室可用氯化铵固体与氢氧化钠固体共热制氨气

18．1L水中溶有Mg（HCO₃）₂和CaCl₂的浓度分别是b mol/L和2b mol/L，现用一种试剂（适量）把Ca²⁺、Mg²⁺除去，这种试剂最好选用（　　）

A．

Ca（OH）2

B．

NaOH

C．

NaHCO3

D．

Na2CO3

17．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NA
	B．	6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA
	C．	0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl-离子数为0.1NA
	D．	2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子数为2NA

16．A、B、C、D、E为五种气态烃，其中A、B、C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；1mol C能与2mol Br₂完全加成，生成物分子中每个碳原子上有一个溴原子；A与C具有相同的通式；A与H₂加成可得B，B与相同条件下N₂的密度相同；D是最简单的有机物，E是D的同系物，完全燃烧相同物质的量的B或E生成CO₂的量相同．
（1）试确定A、B、C、D、E的结构简式：
A：CH≡CH；B：CH₂=CH₂；C：CH₂=CH-CH=CH₂；D：CH₄；E：CH₃CH₃．
（2）等质量的A、B、C、D、E完全燃烧，耗氧量最多的是甲烷（填名称，下同），生成二氧化碳最多的是乙炔．
（3）等物质的量的A、B、C、D、E完全燃烧，耗氧量最多的是1，3-丁二烯（填名称，下同），生成水最多的是1，3-丁二烯和乙烷．

15．下列各组中属于同位素的是（　　）

A．

40K与40Ca

B．

35Cl2和37Cl2

C．

D与T

D．

O3和O2

14．铝土矿是工业炼铝的主要原料，某铝土矿样品组成如下：
主要成分：Al₂O₃杂质：Fe₂O₃、SiO₂及其他不溶且不参与化学反应的物质为测定该样品中Al的含量，某化学兴趣小组设计了如下两个方案：
【查阅资料】各相关离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如表：

	Al3+	Fe3+	AlO2-	SiO32-
开始沉淀时	3.4	1.9	10.6	7.3
沉淀完全时	4.7	3.2	9.3	5.3

方案一：将铝土矿加足量盐酸溶解，再调节pH，使Fe³⁺沉淀完全而Al³⁺不沉淀．需调节pH范围应是3.2～3.4，若想得到氯化铝固体需将其溶液通入HCl气流中直至蒸干．
方案二：

（1）②反应的离子方程式为OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=CO₃^2-+2Al（OH）₃↓．CO₂不可过量的原因是防止SiO₃^2-被沉淀．
（2）若在步骤②中加入乙酸乙酯调节pH，加热也可得到d的沉淀，写出生成d沉淀的化学方程式AlO₂^-+CH₃COOCH₂CH₃+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃COO^-+Al（OH）₃↓+CH₃CH₂OH．