13．常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（　　）
①苯  
②硝基苯③溴苯   
④四氯化碳⑤溴乙烷    
⑥乙酸乙酯．

A．

①⑥

B．

②③④

C．

②③④⑤

D．

③④⑤⑥

12．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	装置A中碳棒为阴极
	B．	污水中加入适量的硫酸钠，可增强溶液的导电性
	C．	装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-
	D．	标准状况下，若A装置中产生44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L

11．500mL KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6.0mol•L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）

	A．	原混合溶液中c（K+）为2 mol•L-1
	B．	上述电解过程中共转移2 mol电子
	C．	向电解后得到的体系中加1molCu2（OH）2CO3固体，可使溶液恢复至电解前的浓度
	D．	电解后溶液中c（H+）为2 mol•L-1

10．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	Ca（ClO）2溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
	B．	钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	C．	氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
	D．	NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O

9．实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，现要制取标准状况下11.2L氯气，请完成：
（1）写出实验室制取氯气的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）理论上需要MnO₂固体的质量是多少？（浓盐酸过量）
（3）被还原的HCl的物质的量是多少？

8．饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：
10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．
请回答下列问题：
（1）上述反应中，Al元素的化合价升高，则该元素的原子失去（填“得到”或“失去”）电子．
（2）用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O
（3）当反应中有1mol电子转移时，生成标准状况下2.24L N₂．

7．同温同压下，若甲烷（CH₄）和氨气（NH₃）的体积相同，则二者所含的原子数目之比为5：4，质量比为16：17，密度比16：17．

6．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．现取0.1mol某气态烃A在O₂中完全燃烧，生成CO₂和水蒸气，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重17.6g．将烃A通入酸性KMnO₄溶液或Br₂的CCl₄溶液，均能使溶液褪色．
（1）通过计算确定烃A的分子式．
（2）写出烃A所有的结构简式．

5．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

（1）A的结构式为，C的名称为乙醛
（2）D分子中的官能团名称是羧基，请设计一种验证D物质存在该官能团的方法将石蕊试液滴入D溶液中，若溶液变红，证明该物质中有羧基．
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
①；反应类型是加成反应；
②2C₂H₅OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；反应类型是氧化反应；
④；反应类型是加聚反应．

4．发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：
①（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O     $\stackrel{催化剂}{→}$    nC₆H₁₂O₆
②C₆H₁₂O₆       $\stackrel{酒化酶}{→}$   2C₂H₅OH+2CO₂↑
（1）上述化学方程式中（C₆H₁₀O₅）_n可能表示淀粉或纤维素 （填物质名称）．
（2）C₆H₁₂O₆名称是葡萄糖，常用银镜反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在．
（3）为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈蓝色，向熟苹果汁中加入Cu（OH）₂悬浊液，加热，反应生成砖红色沉淀（填实验现象）．
（4）下列作用不属于水解反应的是C
A．吃馒头时多咀嚼后有甜味
B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色
C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕
D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂．