3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
	C．	AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	D．	金属钠与水反应：2Na+2 H2O═2Na++2OH-+H2↑

2．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
请回答下列问题：
（一）绿矾的制备
（1）检验制得的绿矾中是否含有Fe³⁺的实验操作是取少量溶于水配成溶液，滴加1～2滴KSCN溶液，振荡，若变为红色溶液则含有Fe³⁺，否则不含Fe³⁺．
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是把Fe³⁺还原成Fe²⁺，除去溶液中的Sn²⁺，并防止Fe²⁺被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺生成沉淀．
（3）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（二）绿矾中FeSO₄•7H₂O含量的测定
若用容量法测定绿矾中FeSO₄•7H₂O的含量．滴定反应是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
实验方案如下：
①称取15.041g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容．
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中．
③用0.0500mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数．
④重复操作②③1～2次或做平行实验1～2次．
⑤数据处理．
（4）上述实验方案中的步骤④是重复操作②③1～2次或做平行实验1～2次．
（5）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：
①检验活塞是否漏水；②用蒸馏水洗涤2～3次，再用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管2～3次；
③向滴定管中加入KMnO₄标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调液面至0或0刻度线以下，初读数．
（三）数据处理
某小组同学的实验数据记录如下：（FeSO₄•7H₂O的摩尔质量为278g/mol）

实验次数	初读数（mL）	末读数（mL）
1	0.20	21.40
2	0.00	21.00
3	1.60	26.60

（6）上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为0.975（用小数表示，保留三位小数）．

1．常温下，现有电解质溶液：①NaClO  ②NaOH   ③NaHCO₃   ④CH₃COONa，当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序排列正确的是（　　）

A．

②①③④

B．

①③④②

C．

④③①②

D．

③④②①

20．C是一种常见塑料，通常具有一定的毒性，不能用于包装熟食；D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图填空：

（1）写出碳化钙的电子式；D的空间构型为平面结构，键角为120°；
（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑；苯和液溴反应生成E的化学方程式+Br₂ $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，其反应类型为取代反应
（3）B→C的化学方程式nCH₂=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$其反应类型为加聚反应
（4）E的苯环上的一氯代物有3种
（5）E 的官能团名称为溴原子
（6）以D为原料，经过一系列的反应可制得分子式为C₅H₁₂有机物，其中一种结构的核磁共振氢谱共有4种吸收峰，其峰面积之比为1：2：3：6，写出其结构简式．

19．下列表达正确的是（　　）

	A．	NaHS在水中的电离方程式为：NaHS═Na++H++S2-
	B．	已知某温度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10-3，此温度下浓度均为0.1 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀
	C．	0.1mol/L CH3COOH溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
	D．	0.2mol/LNH3•H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显碱性，则：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

18．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	对氯甲苯、1，2-二氯乙烷、3-甲基-1-丁烯的结构简式分别为：、CH2Cl-CH2Cl、
	B．	2，3，4一三甲基戊烷的核磁共振氢谱中出现四组峰
	C．	3，4一二甲基己烷的一氯代产物有4种
	D．	甲苯、硝基苯、2-甲基丙烯分子中的所有碳原子处于同一平面上

17．人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为羰基硫（COS）的分子，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是（　　）

	A．	羰基硫属于非极性分子
	B．	羰基硫的电子式为
	C．	羰基硫的沸点比CO2低
	D．	羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

16．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（　　）

A．

E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）

B．

E（4f）＞E（3d）＞E（4s）＞E（3p）

C．

E（5d）＞E（4d）＞E（3d）＞E（2d）

D．

E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）

15．（1）已知NH₃分子结合H⁺的能力比结合Ag⁺的能力强．要使[Ag（NH₃）₂]⁺转化为自由的Ag⁺，应加入的试剂名称是硝酸．实现转化的离子方程式是[Ag（NH₃）₂]⁺+2H⁺=Ag⁺+2NH₄⁺．
（2）32g铜与一定量的浓HNO₃反应，铜完全溶解，生成NO和NO₂的混合气体，向该混合气体中通入一定量的O₂，并通入水中混合气体被水完全吸收，则通入O₂的体积为5.6L（标准状况下）
（3）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N叁键，则“N₅”分子碎片所带电荷是一个单位正电荷，写出它的电子式：．
（4）已知：断裂1molH-H要吸收436KJ的能量；断裂1molO=O要吸收496KJ的能量，断裂气态水分子中1molH-O要吸收463KJ的能量，则0.1molH₂完全燃烧生成气态水，放出的热量为：48.4KJ
 （5）已知某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H_aRO_b，则它的氢化物为：H_（8+a-2b） R．

14．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB₂型离子化合物的（　　）

A．

6和8

B．

19和16

C．

12和17

D．

7和8