13．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图1所示的实验装置：

请回答下列问题：
（1）整套实验装置的连接顺序是f接a、b接e、d接c（填各接口处的字母代号）．
（2）E装置中制取氯气反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（3）A装置中试剂X是饱和食盐水．
（4）C装置中可观察到的现象是溶液变蓝色，D装置中可观察到的现象是溶液红色逐渐褪去．
（5）某同学认为SO₂和Cl₂都具有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快．为了探讨SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他们设计了如图2实验装置：
①实验开始后，乙装置中出现的现象：品红未褪色
②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

12．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究，其中B为常见的建筑材料；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试 纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
根据图1回答：（1）写出选用物质的化学式：AHCl，BCaCO₃；CNa₂SiO₃；
（2）烧瓶中反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；烧杯中反应的离子方程式为SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-（CO₂不足）或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-（CO₂过量）；
（3）该装置的不足之处：装置B与装置C之间缺少吸收HCl的装置．
根据图2回答：（4）乙同学的实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换出 较不活泼的非金属单质；
（5）B处的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝；
（6）B处的反应的离子方程式：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．

11．科学家己获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体型（如图所示），分子中每个氮原子最外电子层都满足8电子结构．己知断裂1mol N-N键吸收192kJ热量，断梨1mol N-N键吸收946kJ热量，则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1molN4气体转化为N2时要吸收206 kJ能量
	B．	N4是一种比N2更稳定的分子
	C．	1molN4气体转化为N2时要放出740 kJ能量
	D．	N4是N2的同位素

10．A、B是相对分子质量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变．下列各种化合物中符合这种条件的是（　　）

	A．	乙酸和甲酸甲酯		B．	乙烷和乙醛
	C．	甲醛和麦芽糖（C12H22O11）		D．	和

9．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	和 是同一物质
	B．	1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种．
	C．	某有机物化学式为C3H6O2，其核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOH
	D．	在分子中一定共面的碳原子最多为9个，可能共面的碳原子最多为12个

8．X、Y两种短周期主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有22个电子，若XY₂为共价化合物，其电子式为．

7．德国化学家凯库勒认为，苯分子的结构中碳碳间以单、双键交替排列结合成环状．为了验证凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：
①按如图所示的装置连接好仪器；

②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K₁、K₂、K₃止水夹；
④待烧瓶a中收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察实验现象．
（1）当A中所发生反应的反应类型为取代反应时才能证明凯库勒观点是错误的．写出A中发生的反应方程式，烧瓶a中的实验现象是烧杯中的水沿玻璃管上升进入烧瓶，形成喷泉．
（2）装置B中CCl₄的作用是除去HBr气体中混有的Br₂（g）．
（3）实验后A中得到的粗产品中含有未反应的溴，要用如下操作精制：①蒸馏，②10%NaOH溶液洗，③分液，④用干燥剂干燥；正确的操作顺序是B．
A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．④②③①

6．在一密闭容器中进行反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．0-5min内用H₂表示反应速率为0.3mol•L^-1•min^-1；反应中处于平衡状态的时间段为；10min时，改变的外界条件可能是：升高温度．

5．常温下，①0.01mol/LCH₃COOH溶液； ②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；  ④pH=12的NaOH溶液；
（1）取相同体积的①、②溶液，稀释100倍后，PH较大的是①；（选填序号填写）
（2）若②、③混合后所得溶液的pH=7，则需要溶液的体积：②＞③（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（3）若将②、③等体积混合后，则所得混合溶液中c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）
（4）若将①、④等体积混合后，则所得混合溶液呈碱性．

4．如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置．

回答下列问题：
（1）装置A中，仪器a的名称叫分液漏斗，该仪器中盛有的试剂为_浓盐酸．
（2）当Cl₂气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值＜7（填“＞”“＜”或“=”）
（3）当有少量Cl₂气流通过后，观察到装置C中的溶液变为蓝色，反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（4）写出装置A中发生反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（5）装置E的作用是吸收多余的Cl₂．
（6）若要制取标准状况下2.24L的Cl₂，需要MnO₂的质量为?8.7g．但用含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积（标准状况下）总是小于2.24L的原因是浓盐酸变稀后反应停止，0.4molHCl不能完全反应，因此生成的氯气体积（标准状况下）总是小于2.24L．