13．下列事实与其对应的方程式解释均正确的是（　　）

	A．	用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
	B．	1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-73kJ/mol
	C．	将AlCl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3++3S2-═Al2S3↓
	D．	2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，则中和热为0.5akJ•mol-1

12．为测定已部分变质的过氧化钠（假定杂质全部为碳酸钠）的质量分数，设计了如图所示的实验．图中Q为一具有良好弹性的气球（气球不参与反应，也不会被腐蚀），称取一定量的样品放入其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．请填空：

（1）Q内发生反应生成了两种气体，这两种气体为CO₂和O₂．
（2）导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强，使稀H₂SO₄顺利滴下．
（3）为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭（填K₁、K₂、K₃，下同）K₁、K₂，打开K₃．
（4）当上述反应停止后将K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是气球Q慢慢缩小，左侧导管有气泡生成，量筒Ⅱ内液面下降．
（5）b中装的固体试剂是碱石灰（或生石灰，或氢氧化钠）．
（6）实验结束时量筒I中x mL水，量筒II中收集y mL气体（体积均已折算到标准状况），则过氧化钠的质量分数是（用最简式表示）$\frac{78y}{53x+25y}$×100%．
（7）小明同学实验测得的过氧化钠的质量分数结果偏小，你认为可能的原因是A
A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积．

11．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z同主族，并且原子序数之和为20．Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径Z＞W＞Y＞X
	B．	Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应
	C．	气态氢化物的稳定性Z＞W
	D．	X与Y的最高正化合价之和的数值等于10

10．下列化合物中，化学键的类型完全相同的是（　　）

A．

CO2和MgO

B．

Na2O2和NaOH

C．

BF3和NH4NO3

D．

HCl和H2O

9．1 183K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1 183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在1中铁原子的配位数为8；其中为密堆积的是2（填“1”或“2”）；1中的空间利用率为68%．

8．金刚石属于原子晶体（填晶体类型），其中碳原子的配位数为4．若碳原子的原子半径为r，则晶胞的边长为$\frac{8\sqrt{3}}{3}$r（用r表示），金刚石的密度为$\frac{3\sqrt{3}}{8{N}_{A}}$（用r表示）．

7．氢化铵（NH₄H）与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键
	B．	NH4H与水反应时，NH4H是还原剂
	C．	NH4H投入少量的水中，有两种气体产生
	D．	NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性

6．某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
实验原理：CH₃CH₂Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
实验过程：组装如图1所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO₄溶液颜色褪去．
（1）甲同学认为酸性KMnO₄溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO₄溶液褪色
（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶
改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低，此时发生反应的化学方程式为：CH₃CH₂Br+NaOH$\stackrel{55℃}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr．
（4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是①冷凝管（或者用较长的导气管）．②量程为200℃温度计．

5．某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
（1）A的分子式为C₈H₈．
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为+Br₂，
（3）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式．
（4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．

4．以下实验能获得成功的是（　　）

	A．	用溴水鉴别甲苯、己烷、己烯
	B．	将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯
	C．	苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离
	D．	用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质