3．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2 溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
	B．	酸性溶液中KIO3与 KI反应生成 I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
	C．	NaHCO3 溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	D．	碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

2．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里提取碘的部分流程如下（已知碘与溴一样易溶于有机溶剂）：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①萃取．后期处理可采用的实验操作是蒸馏．
（2）如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为浅紫色，下层液体中的主要成分为H₂O（写化学式）．

1．下列实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）

	A．	配制一定物质的量浓度溶液
	B．	蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O
	C．	验证牺牲阳极的阴极保护，在a烧杯中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，无蓝色沉淀产生
	D．	萃取时振荡溶液

20．下列四种装置中，①盛200mL硫酸铜溶液　②盛200mL 0.01mol•L^-1硫酸溶液　③盛200mL氯化锌溶液　④盛200mL氯化钾溶液

（1）上述装置中①为电解池，②为原电池，反应一段时间溶液浓度基本不变的是③．装置①中两电极的电极反应式分别是阳极：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑、阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu（注明电极名称）．
（2）用离子方程式回答：通电时装置④中的总反应是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，溶液中可能发生的副反应是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的变电级反应是Fe-2e^-═Fe²⁺．

19．电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用．
（1）图1为电解精炼银的示意图，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为NO₃^-+3e-+4H⁺=NO↑+2H₂O或NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．

（2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去．回答下列问题：
①当生成1mol Cr（OH）₃时，电路中转移电子的物质的量至少为6mol．
②电解过程中有Fe（OH）₃沉淀生成，原因是阳极生成的Fe²⁺被溶液中的Cr₂O₇^2-氧化Fe³⁺，阴极H⁺放电，随着溶液中的酸性下降，使Fe³⁺的水解平衡右移，生成Fe（OH）₃沉淀．
（3）电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电解降解NO₃^-的原理如图2所示．
①电源正极为A（填A或B）．
②若电解过程中转移了2mol电子，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差（△m_左-△m_右）为14.4g．

18．茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在（已知CaC₂O₄为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：

请回答下列有关问题：
（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：

离子	Ca2+	Fe3+
完全沉淀时的pH	13	3.7

实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，不需要用到的仪器有②④．
①酒精灯 ②蒸发皿 ③坩埚 ④铁架台 ⑤三脚架 ⑥泥三角
（2）用KMnO₄标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗KMnO₄溶液10.00mL．
此步操作过程中一定需要用到图1中哪些仪器（填写序号）BCD；

②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是无色变为紫色或高锰酸钾溶液不褪色；
③滴定到终点，静置后，如图2读取KMnO₄标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将偏高 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（3）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是KSCN溶液，溶液呈红色．

17．（1）25℃时，pH=2的某酸H_nA（A为酸根）与pH=12的某碱B（OH）_m等体积混合，混合液的pH变为6．生成的正盐中存在着一定水解的离子，该离子水解的离子方程式为A^n-+H₂O?HA^（n-1）-+OH^-．
（2）25℃时，pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液中，由水电离出的c（H⁺）分别为a mol/L和b mol/L，a与b的关系是a=10^-4b．
（3）25℃时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合溶液的pH=1+lg3．
（4）某温度下，水的离子积K_W=1×10^-13．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液x L与pH=1的稀硫酸y L混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），若所得混合液的pH=2，则x：y=9：2．此时溶液各种离子浓度由大到小的排列顺序是c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．

16．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型一定符合这一要求的是（　　）
①取代反应 ②加成反应 ③水解反应 ④加聚反应 ⑤酯化反应．

A．

②④

B．

②③

C．

④⑤

D．

①④

15．甲、乙两同学一起探究乙烯与溴的加成反应．
甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯（CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O），将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．
乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应．
（1）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是：AC（填字母）．
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
（2）乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是SO₂，它与溴水发生反应的化学方程式是：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄．
（3）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测定反应后溶液的酸性，理由是：若发生取代反应，必有溴化氢生成，溶液呈酸性．

14．下列微粒互为同位素的是（　　）

A．

O2和O3

B．

1H+和 2H+

C．

Cl和Cl-

D．

氘和氚