13．①分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是C、D．
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为化学能转化为热能；乙为化学能转化为电能．
（3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：Cu²⁺+2e^-=Cu

②氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池．
（1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
（2）如果是酸性燃料电池则负极反应方程式是：H₂-2e^-=2H⁺．

12．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	我国古代文献《天工开物》记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”是因为KNO3能自燃
	B．	用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙
	C．	制造新版人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
	D．	运用荧光蛋白可以观测到细胞的活动，荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解

11．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．某烃A  0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物H₂O、CO₂各1mol．
（1）烃A的分子式为C₅H₁₀．
（2）若取一定量的A完全燃烧后，生成H₂O、CO₂各3mol，则燃烧时消耗标准状况下的O₂4.5mol．
（3）若烃A不能使溴水反应褪色，其核磁共振氢谱只有一组吸收峰，则A的结构简式为．
（4）若烃A能使溴水反应褪色，在催化剂作用下与H₂加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A可能的结构简式为；其中有一种分子中，所有碳原子都在同一平面内，它发生加聚反应的化学方程式为：．
（5）若烃A为烯烃，而且有顺反异构物，请写出其反异构物结构式：．

9．把1mL0.1mol•L^-1的H₂SO₄稀释成2L溶液，下列有关稀溶液的说法不正确的是（　　）

	A．	溶液中的c（OH-）为1×10-10mol/L
	B．	溶液中的c（H+）为1×10-4mol/L
	C．	溶液中由水电离出来的c（OH-）为1×10-10mol/L
	D．	溶液中由水电离出来的H+的浓度为1×10-4mol/L

8．下列各组物质中，属于同素异形体的是（　　）

	A．	S2、S4		B．	碘晶体、碘蒸气
	C．	H、D		D．	${\;}_{8}^{16}$O2、${\;}_{8}^{18}$O2

7．图中的曲线分别表示元素的某种性质和核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；

把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素原子的价电子数B
（2）第3周期元素的最高化合价C
（3）F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种离子的半径A
（4）第2周期元素的原子半径（不包括稀有气体）D
（5）第2周期元素的第一电离能E．

6．在标准状况下将11.2L乙烯和乙炔的混合气体通入足量溴水中充分反应，测得有128g溴参加了反应，则乙烯和乙炔的物质的量之比为（　　）

A．

2：3

B．

1：2

C．

3：4

D．

4：5

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+
	B．	在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
	C．	标况下22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2mol
	D．	PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5•AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]-构成，化合物中的阴阳离子均为正四面体构型

4．向150mL一定浓度的HNO₃中加入44.8 铜片，一段时间后，铜片完全溶解，硝酸恰好完全反应，共收集到气体22.4L（已折算成标准状况），则该HNO₃的物质的量浓度是，（　　）

A．

10.0mol•L-1

B．

16.0 mol•L-1

C．

12.4mol•L-1

D．

18.7mol•L-1