13．下列化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	2P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O5		B．	Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
	C．	H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2↑+O2↑		D．	NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

12．配制50g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（　　）

A．

蒸发皿

B．

玻璃棒

C．

烧杯

D．

量筒

11．下列符合中，表示2个氢分子的是（　　）

A．

H2

B．

2H

C．

2H2

D．

2H+

10．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（　　）

A．

小苏打

B．

熟石灰

C．

生石灰

D．

纯碱

9．下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　）

A．

面粉

B．

牛奶

C．

白糖

D．

植物油

8．下列属于化学变化的是（　　）

A．

冰雪融化

B．

纸张燃烧

C．

水分蒸发

D．

矿石粉碎

7．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H₂的反应：①Zn+盐酸　②Na+水　③Al+NaOH溶液．为分析上述三个反应生成的H₂，他们设计了如下装置图．
请回答下列问题：
（1）写出Na与H₂O反应的化学方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
（2）在点燃H₂之前必须先进行验纯，方法是用向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火，若听到轻微的“噗”声，则表明H₂纯净．
（3）实验小组在点燃用装置制得的H₂时，①③实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快，Na的用量太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H₂与O₂的混合气点燃而爆炸．
（4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别用0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进．在改进后的实验中H₂的生成速率减慢．原因是钠比水轻，比苯重，落在苯水交界处．钠与H₂O反应产生的H₂使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H₂逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，就可减慢Na与H₂O反应．

6．将点燃的铁丝伸入到收满氯气的集气瓶中，观察到铁丝继续燃烧，生成大量的棕黄色的烟（填现象），燃烧结束后往集气瓶中加入适量的水，有棕黄色溶液生成，这时候往溶液中滴加硫氰化钾溶液 可观察到溶液变成血红色，再往溶液中加入过量铁粉，振荡血红色消失，再加足量的氯水，又出现血红色．按照顺序写出相关的化学反应方程式或者离子反应方程式（4个）：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

5．往含有钠离子、铝离子、铵根离子、氯离子的酸性混合溶液中慢慢滴加氢氧化钠溶液至过量，根据实验现象写出相关的离子反应方程式：
开始没有明显现象：H⁺+OH^-=H₂O
接着出现白色沉淀：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃
沉淀达到最大后又开始没有明显现象：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
沉淀慢慢溶解直至消失：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O．

4．（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
①该气体（不与水反应）溶于1L水中，其溶液中溶质的质量分数为$\frac{m}{（m+1000）}$×100%．
②该气体溶于水后形成V L溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol/L．