3．绿原酸的结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是（　　）

	A．	分子中所有的碳原子均可能在同一平面内
	B．	绿原酸可以与FeCl3溶液发生显色反应
	C．	1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5mol Br2
	D．	绿原酸不能发生消去反应

2．药物菲那西汀的一种合成路线如图：

（1）菲那西汀的分子式C₁₀H₁₃NO₂；
（2）反应②中生成的无机物的化学式为SO₂、H₂O；
（3）写出⑤反应的化学方程式；
（4）菲那西汀水解的化学方程式是；
（5）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有5种．
①含苯环且只有对位两个取代基   ②苯环上含有氨基  ③能水解，水解产物能发生银镜反应．

1．室温下，将0.1mol下列物质分别加入蒸馏水制成100mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
①Na₂O₂       ②Na₂O      ③Na₂CO₃      ④Na₂SO₄．

A．

①＞②＞③＞④

B．

①＞②＞④＞③

C．

①=②＞③＞④

D．

①=②＞③=④

20．苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：．
（2）B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴．
（3）试管C中苯的作用是除去HBr气体中混有的溴蒸气．
反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉淀，此现象可以验证苯和液溴的反应为取代反应（填反应类型）．

19．A、B、C、D为同一周期的4种元素，已知0.2mol A与足量酸充分反应后生成2.24L H₂（标准状况下）．B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液．C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D单质常温下为气态．
（1）A、B、C、D的元素名称分别为：A钠，B铝，C硫，D氯．
（2）画出B的原子结构示意图．
（3）C在周期表中位于第三周期VIA族．

18．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
相关物质的溶解度数据见下表：

20℃	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
s（g/100g水）	111	33.7	11.1	6.34

已知K₂MnO₄溶液显绿色，KMnO₄溶液显紫红色．实验流程如下：
请回答：

（1）步骤①应在D中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块．
A．烧杯　       B．蒸发皿　       C．瓷坩埚　     D．铁坩埚
（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO₂的试剂是B．
A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀盐酸　     D．稀硫酸
②当溶液pH值达10～11时，停止通CO₂；若CO₂过多，造成的后果是二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低．
（3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是如果温度过低，烘干时间过长，如果温度过高，高锰酸钾受热分解．
（4）工业上采用电解K₂MnO₄水溶液的方法来生产KMnO₄，其中隋性电极作阳极，铁作阴极．请写出阳极的电极反应式MnO₄^2--e^-═MnO₄^-，与原方法相比，电解法的优势为K₂MnO₄中的锰元素可以完全转化到KMnO₄中，提高利用率．
（5）通过用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可测定KMnO₄粗品的纯度（质量分数）．
①量取KMnO₄溶液应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
②滴定过程中反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．（已知：常温下0.01mol/L的H₂C₂O₄溶液的pH为2.1）．

17．以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型．下列分子都属于含极性键的非极性分子的是（　　）

A．

CO2　H2O

B．

NH3　BCl3

C．

PCl3　CH4

D．

PCl5　CH4

16．下列物质对应的电子式书写正确的是（　　）

	A．	NH4Br：		B．	CaCl2：
	C．	Na2O2：		D．	N2：N??N

15．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
相关物质的溶解度数据见下表：

20℃	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
s（g/100g水）	111	33.7	11.1	6.34

已知K₂MnO₄溶液显绿色，KMnO₄溶液显紫红色．实验流程如下：

请回答：
（1）步骤①应在D中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块．
A．烧杯　       B．蒸发皿　       C．瓷坩埚　     D．铁坩埚
（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO₂的试剂是B．
A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀盐酸　     D．稀硫酸
②当溶液pH值达10～11时，停止通CO₂；若CO₂过多，造成的后果是二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低．
③下列监控K₂MnO₄歧化完全的方法或操作可行的是B．
A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO₂，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全
D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
（3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是温度过高，产品受热分解，温度过低，烘干时间长．
（4）通过用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可测定KMnO₄粗品的纯度（质量分数）．
①实验时先将草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol•L^-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为18.9g．
②量取KMnO₄溶液应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

14．肼（N₂H₄）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性．点燃时，迅速而完全燃烧，生成N₂和H₂O，并放出大量的热．下列有关N₂H₄的说法不正确的是（　　）

	A．	应密封保存
	B．	完全燃烧的反应属于复分解反应
	C．	可用作燃料
	D．	其中氮元素与氢元素的质量比为14：1