13．（1）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
①此反应的化学方程式中a：b=2：1
②下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是CE
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
（2）将4mol SO₂和2mol O₂在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．若经过2s后测得SO₃的浓度为0.6mol/L，用氧气表示该反应2s内的平均速率v（O₂）=0.15mol/（L．s）；2s末O₂浓度为1.4mol/L；2s末SO₂的转化率为30%．

12．有机物W～H 有如下的转化关系．已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO₃溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位

已知：$\stackrel{自动脱水}{→}$
请回答下列有关问题：
（1）反应①、②分别属于水解（或取代）反应、消去反应（填有机反应类型），A、B中均含有的含氧官能团的名称是羧基．
（2）F的化学式AgBr，B的结构简式．
（3）反应②的化学方程式是（CH₃）₂CBrCOOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=C（CH₃）COONa+NaBr+2H₂O．
（4）若D$→_{浓H_{2}SO_{4}/△}^{醇}$L$\stackrel{催化剂}{→}$有机玻璃【（C₅H₈O₂）_n】，则反应④的化学方程式是CH₂=C（CH₃）COOH+CH₃OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=C（CH₃）COOCH₃+H₂O．
（5）H有多种同分异构体，且满足下列3个条件
（i） 遇FeCl₃显紫色 （ii）苯环上一取代物有两种 （ⅲ）除苯环外无其它环状结构试写出三种符合条件的同分异构体的结构简式．

11．下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（　　）

	A．	SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品
	B．	液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂
	C．	PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶
	D．	铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点

10．我国古代科技在造纸、印刷、纺织、陶瓷、冶铸、火药等方面都有引以为傲的发明创造．下列说法正确的是（　　）

	A．	陶瓷的主要成分属于硅酸盐，硅酸盐与酸、碱都不反应
	B．	青铜铸造的器皿在空气中易发生析氢腐蚀，铜为原电池负极反应物
	C．	以树皮和麻绳为原料所造的纸张其主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体
	D．	黑火药反应：2KNO3+S+3C═K2S+N2+3CO2 的还原剂只有C

9．稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域．一种从废弃阴极射线管（CRT）荧光粉中提取稀土元素钇（Y）的工艺流程如图1：

已知：①废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如下表所示；

阶段/含量%/成分	Y2O3	ZnO	Al2O3	PbO2	MgO
预处理前	24.28	41.82	7.81	1.67	0.19
预处理后	68.51	5.42	4.33	5.43	0.50

②不同离子沉淀的pH如图2所示．
（1）步骤I中进行原料预处理的目的为除去ZnO和Al₂O₃；富集稀土元素；降低后续耗酸量等．（答两点）
（2）步骤Ⅱ中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为PbO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）步骤Ⅳ中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有Zn²⁺、Pb²⁺，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为Zn²⁺、Pb²⁺与Y³⁺沉淀的pH相近，三者因同时沉淀而无法分离．
（5）步骤V中Y³⁺沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c（C₂O₄^2-）不低于2.0×10^-6mol/L．
（已知：当离子浓度小于10^-5mol/L时，沉淀就达完全；K_sp[Y₂（C₂O₄）₃]=8.0×10^-28）
（6）步骤Ⅵ中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y₂O₃，该反应的化学方程式为Y₂（C₂O₄）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y₂O₃+3CO↑+3CO₂↑．

8．实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，实验过程如图1：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^-，其离子方程式为SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；该操作将I₂还原为I^-的目的是使四氯化碳中的碘进入水层．
（2）操作X的名称为分液．
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40⁰C左右反应（实验装置如图2所示）．装置的冷凝管的入水口应从b（填a或b）进水，此实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；锥形瓶里盛放溶液作用的为NaOH溶液．
（4）已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O．某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I^-、IO₃^-的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；证明废水中含有IO₃^-的方法是从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO₃^-，否则不含IO₃^-．（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）

7．化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从表中选择：

阳离子	K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+
阴离子	OH-、NO3-、I-、HCO3-、AlO2-、HSO4-

（1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性．混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
①B的化学式为Ba（OH）₂．
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O．
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则
①A的化学式为FeI₂．
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（用离子方程式表示）
Ⅰ8H⁺+2NO₃^-+6I^-=2NO↑+3I₂+4H₂O；Ⅱ8H⁺+2NO₃^-+6I^-=2NO↑+3I₂+4H₂O和4H⁺+NO₃^-+3Fe²⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O．
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）．

6．取体积相同的KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为（　　）

A．

2：1：2

B．

2：1：3

C．

6：3：2

D．

3：7：1

5．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a-萜品醇G的路线之一如图：

已知：RCOOC₂H₅
请回答下列问题：
（1）A所含官能团的名称是羰基和羧基．
（2）A催化氢化得Z（C₇H₁₂O₃），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：．
（3）B的分子式为C₈H₁₄O₃；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．
①核磁共振氢谱有2个吸收峰   ②能发生银镜反应
（4）B→C、E→F的反应类型分别为取代反应、取代反应或酯化反应．
（5）C→D的化学方程式为．

4．如图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl₃溶液发生显色反应，H是最简单的烯烃．

请回答下列问题：
（1）写出下列化合物的结构简式；
GCH₃COONa   B
（2）写出下列反应类型：①水解⑥消去
（3）写出反应①、④的化学方程式：
①④．