3．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	乙烯可用作水果的催熟剂
	B．	二氧化硫可用作食品的漂白剂
	C．	交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾
	D．	黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

2．x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下V L的x、y、z的混合气体可与V L的H₂发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比不可能是（　　）

A．

1：1：1

B．

3：2：3

C．

1：4：1

D．

3：2：1

1．现有①干冰②金刚石 ③NH₄Cl ④Na₂S四种物质，按下列要求回答（填序号）：
既存在离子键又存在共价键的是③；属于非电解质的是①．

20．已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁； 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂．则下列关于△H₁与△H₂大小比较中正确的是（　　）

A．

△H1＞△H2

B．

△H1＜△H2

C．

△H1=△H2

D．

无法确定

19．下列实验不能获得成功的是（　　）

选项	实验目的	实验步骤
A	探究催化剂对化学反应速率的影响	向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B	探究乙醇能发生氧化反应	将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中
C	探究石蜡油分解的产物不都是烷烃	将石蜡油加强热产生的气体通入溴水中
D	探究浓度对反应速率的影响	取少量等质量的相同铁粉，分别加入1mol/L的硫酸和18mol/L的硫酸中，观察现象

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．成语“恶狗酒酸”中隐藏着一个寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，问里人其故．里人曰：公之狗甚狂，人有持器往者，狗辄迎面啮之，是以酒酸不售也． 下列关于“酒”的说法错误的是（　　）

	A．	“恶狗酒酸”的成语中涉及了氧化反应
	B．	饮用的白酒是纯净物，即乙醇
	C．	酿酒过程中发生了物理变化和化学变化
	D．	工业酒精中因含有剧毒物质甲醇而不能用来勾兑饮用酒水

17．硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产．工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO₃、FeCO₃、CuO等）生产ZnSO₄•7H₂O的一种流程如图：

（1）步骤Ⅰ的操作是过滤，滤渣A的主要成分是H₂SiO₃．
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是H₂SiO₃+2NaOH=Na₂SiO₃+2H₂O．
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）₃和MnO（OH）₂两种沉淀，该反应的离子方程式为3Fe²⁺+MnO₄^-+8H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO（OH）₂↓+5H⁺．
（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是换出Cu，除去Cu²⁺．所得的滤液中含有的金属阳离子有Zn²⁺、K⁺．
（5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	41.8	54.1	70.4	74.8	67.2	60.5

从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为60℃条件下蒸发浓缩、降温结晶、过滤．
烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是降低烘干的温度，防止ZnSO₄•7H₂O分解．
（6）取28.70g ZnSO₄•7H₂O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示．

分析数据，680℃时所得固体的化学式为b．
a．ZnO         b．Zn₃O（SO₄）₂         c．ZnSO₄         d．ZnSO₄•H₂O．

16．某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成（质量分数）如表：

软锰矿	闪锌矿
MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分	ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分

科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．

（1）流程Ⅰ所得滤液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃等，则流程Ⅰ中被氧化的物质有FeS、CuS种．
（2）流程Ⅱ中反应的离子方程式为Zn+Fe³⁺=Fe²⁺+Zn²⁺、Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺．
（3）氢氧化物开始沉淀的pH如表：

氢氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀pH	1.5	3.3	7.6

流程Ⅲ中MnO₂的作用是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，不直接生成Fe（OH）₂沉淀的原因是使铁元素能全部沉淀．
（4）如图2是Na₂SO₄和Na₂SO₄•10H₂O的溶解度（g/100g水）曲线，又知MnSO₄和ZnSO₄的溶解度随温度的升高而增大，则流程Ⅳ得到Na₂SO₄固体的操作是：将分离出MnCO₃和ZnCO₃后的滤液升温结晶、趁热过滤、乙醇洗涤、干燥，要“趁热”过滤的原因是防止形成Na₂SO₄•10H₂O．
（5）流程Ⅴ的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．
（6）取1.95g锌加入到12.00mL 18.4mol/L的浓硫酸中（反应中只生成一种还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000mL，取出15.00mL，以酚酞为指示剂，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定余酸，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL．
①反应后溶液中多余的硫酸是0.18 mol．
②通过计算确定浓硫酸被还原的产物是S．

15．丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C₄H₁₀-→C₂H₆+C₂H₄；C₄H₁₀-→CH₄+C₃H₆；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH₄和C₂H₆的比例关系，设计如图所示实验：

注：CuO能将烃氧化成CO₂和H₂O；Al₂O₃是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已省略．如图连接好装置后（部分夹持装置已略去），需进行的实验操作有：
①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气．
（1）这三步操作的先后顺序依次是②③①．
（2）B装置所起的作用是通过观察气泡，调节K，控制气体流速．
（3）假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应．当（E和F）装置的总质量比反应前增加了1.82g，G装置中固体质量减少了4.16g，则丁烷的裂解产物中n（CH₄）：n（C₂H₆）=3：2．
（4）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

①分离操作Ⅰ、Ⅱ的名称是Ⅰ分液、Ⅱ蒸馏；
②Na₂SO₃溶液的作用是（用离子方程式表示）SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺．Y生成C₃H₄的反应类型是消去反应．

14．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
（1）画出D元素的原子结构示意图．
（2）E的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应的方程式为：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃；
（3）B的最高价氧化物对应的水化物中含有化学键的类型是离子键、共价键．
（4）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）B的单质在空气中点燃，所得到产物的电子式为：．