13．以某菱锰矿（含MnCO₃、SiO₂、FeCO₃和少量Al₂O₃等）为原料通过如图1的方法可获得碳酸锰粗产品．
（已知：K_sp（MnCO₃）=2.2×10^-11，K_sp[Mn（OH）₂]=1.9×10^-13，K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）

（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是Fe（OH）₃（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中SiO₂、Al（OH）₃含量减少．
（2）滤液2中，+1价阳离子除了H⁺外还有Na⁺、NH₄⁺（填离子符号）．
（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO₃溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH₄）₂S₂O₈溶液，加热，Mn²⁺被氧化为MnO${\;}_{4}^{-}$，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH₄）₂S₂O₈]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液V mL．
①Mn²⁺与（NH₄）₂S₂O₈反应的还原产物为SO₄^2-（填化学式）．
②“沉锰”前溶液中c（Mn²⁺）=$\frac{bV}{5a}$mol•L^-1．
（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH₄HCO₃初始浓度（c₀）、反应时间的关系如图2所示．
①NH₄HCO₃初始浓度越大，锰元素回收率越高（填“高”或“低”），简述原因NH₄HCO₃初始浓度越大，溶液中c（CO₃^2-）度越大，根据溶度积K_sp（MnCO₃）=c（Mn²⁺）×c（CO₃^2-）可知溶液c（Mn²⁺）越小，析出的MnCO₃越多．
②若溶液中c（Mn²⁺）=1.0mol•L^-1，加入等体积1.8mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液进行反应，计算20～40min内v（Mn²⁺）=0.0075mol/（L．min）．

12．硝酸工业产生的尾气以及汽车排放出的尾气中含有氮氧化物（NOx）．
（1）汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示．

尾气净化装置中发生的总反应的化学方程式为2NO+O₂+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO₂+N₂．
（2）用3%的H₂O₂溶液吸收尾气中的NOx生成HNO₃，再用NaOH标准溶液滴定HNO₃．可以测定NO_x在汽车尾气中的体积分数，若通人3%的H₂O₂溶液的汽车的尾气体积为VL（标准状况），滴定时消耗浓度为cmol．L-1标准NaOH溶液amL，则NOx的体积分数为$\frac{22.4×ac×1{0}^{-3}}{V}$．
（3）用氨可以和NOx在一定的条件下转化为N₂和H₂O，若在标准状况下5L NOx与4L NH₃恰好完全作用，则x为1.2．
（4）硝酸工业尾气中的N0x可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂       
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂现用0.5L 2mol．L^-1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44g（设CO₂全部排出）．则NO₂和NO的体积比为7：1．

11．以下为工业从海水中提取液溴的流程图：

已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．请回答：
（1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞bd，打开活塞ac．

（2）步骤②中可根据A装置中直玻璃管产生气泡的快慢现象，简单判断热空气的流速
（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是B中橙色刚好褪去．
（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是富集溴元素．
（5）步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意温度计水银球位于支管口稍下的位置，装置C中直接加热不合理，应改为水浴加热，蒸馏时冷凝水应从f端进入（填“e”或“f”），图中E、F的作用是吸收Br₂蒸气、防止污染空气．

10．某无机化合物A由X、Y两种元素组成．在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体．
（1）写出A的化学式FeS₂．
（2）写出气体C通入H₂O₂中反应的离子方程式SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-．
（3）将A溶于D的稀溶液中得到E，并产生一种单质固体和一种气体，写出该反应的化学方程式FeS₂+H₂SO₄=H₂S↑+S↓+FeSO₄
（4）将化合物E固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的分子式是SO₃；有同学认为该分解反应得到的固体产物中除B外，还可能会有含X元素的低价态物质，请判断该同学的观点是否合理合理理由是分解反应可能部分发生非氧化还原反应．
（5）请设计实验证明E完全分解后的固体产物中是否含有X元素的低价态化合物取少量固体加稀硫酸溶解，分成两份，向第一份加硫氰化钾，向第二份中加酸性高锰酸钾溶液，若第一份中出现血红色，第二份中不褪色则证明只含有Fe₂O₃，若反之则证明只含有FeO，若第一份出现血红色，第二份褪色，则证明两者都有．

9．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol•L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是B．
A．40.32L    B． 6.72L    C．20.16L    D．30.24L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是NO₂、NO，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为C．
A． 0.25mol        B． 0.2mol        C．0.15mol       D．0.1mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解成蓝色溶液，该反应的化学方程式为Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．

8．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．

	J
			R

（1）M的离子结构示意图为；元素T周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为H-C≡C-H．
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl↑．
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O．
②由甲与氧气、KOH 溶液构成原电池，负极会产生L的单质．则其负极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．
（5）由J、R形成的液态化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075KJ/mol．

7．将CO₂气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）₂和KAlO₂的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO₂的体积关系如图所示．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（　　）

	A．	O～A段反应的离子方程式是Ba2++CO32-═BaCO3↓
	B．	A～B段反应的离子方程式是2OH-+CO2═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
	C．	A～B段与C～D段所发生的反应相同
	D．	D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体与CO2的水溶液反应所致

6．\如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（　　）
①Fe
②HNO₃
③Na
④Si．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①②④

D．

①②③④

5．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（　　）

A．

乙烷

B．

乙醇

C．

丙烯

D．

苯

4．北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷．下列关于丙烷的说法正确的是（　　）

	A．	分子中的碳原子在一条直线上		B．	其一氯代物只有一种
	C．	能使酸性高锰酸钾溶液褪色		D．	结构简式为CH3 CH2 CH3