13．某溶液与金属Al反应能放出氢气，则在该溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH4+、NO3-、CO32-、Na+		B．	Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
	C．	NO3-、K+、Cl-、Na+		D．	K+、Cl-、Al3+、SO42-

12．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO₂，下列说法不正确的是（　　）

	A．	当a≥2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2═CO32-+H2O
	B．	当a≤b时，发生的离子反应为：OH-+CO2═HCO3-
	C．	当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O
	D．	当$\frac{a}{2}$＜b＜a时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为（a-b）：（2b-a）

11．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

	A．	用热的纯碱溶液去油污		B．	硫酸氢钠溶液显酸性
	C．	小苏打溶液显弱碱性		D．	浓硫化钠溶液有臭味

10．酯化反应与水解反应均需要使用催化剂，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	酯化与水解反应均要用浓硫酸作催化剂
	B．	酯化与水解反应均可用Na0H作催化
	C．	酯类物质可用Na0H作催化剂，不宜用浓硫酸作催化剂
	D．	酯化反应使用浓硫酸作催化剂有利于反应向左进行

9．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（　　）

	A．	稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
	B．	配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
	C．	不慎将浓硝酸沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
	D．	检测某溶液是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

8．已知反应：A（g）+3B（g）?2C（g）在一定温度下达到平衡．
（1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{3}（C）}{c（A）{c}^{2}（B）}$．
（2）若各物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，则K=0.0625．
（3）一定温度下，能说明反应已达到平衡的是①③④．
①C生成速率与C分解速率相等 ②单位时间内消耗a mol A，同时生成2a mol C
③容器内的压强不再变化 ④混合气体的物质的量不再变化
（4）保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，下列有关判断正确的是②．
①平衡向正反应方向移动 ②B的转化率不变 ③C的体积分数增大．

7．现有如下几种物质：①金刚石 ②¹⁶O ③重水 ④¹⁸O ⑤C₂H₆ ⑥超重水 ⑦C₆₀ ⑧C₃H₈互为同素异形体的是①⑦；互为同位素的是②④；属于同系物的是⑤⑧．

6．将足量CO₂通入饱和氨水中可得氮肥NH₄HCO₃，已知常温下一水合氨K_b=1.8×10^-5；碳酸一级电离常数：K_b=4.3×10^-7，则NH₄HCO₃溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）

5．下列关于能源的说法不正确的是（　　）

	A．	氢能源的优点是来源广泛、无污染、便于运输与贮存
	B．	自然界中利用太阳能最成功的是植物的光合作用
	C．	植物秸秆、动物粪便、枯枝败叶中蕴藏着丰富的生物质能
	D．	利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量

4．如图所示，乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应（反应A），其逆反应是水解反应（反应B）．反应可能经历了生成中间体（Ⅰ）这一步．
（1）A～F六个反应中，属于取代反应的是AB（填编号，下同）．属于加成反应的是CF．
（2）如果将原料C₂H₅0H中的氧原子用¹⁸O标记，则生成物乙酸乙酯中有（填“有”或“没有”）¹⁸O，如果将原料CH₃COOH中羰基（）或羟基基的氧原子用¹⁸O标记，则生成物水中前者没有、后者有（填“有”或“没有”）¹⁸O，作出上述判断的理由是羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水．