2．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）A₂D₂分子的电子式为，E的基态原子的外围电子排布式为3d²4s²．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
a． M是极性分子，N是非极性分子      
b． M和BD₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
c． N分子中含有6个σ键和1个π键
d． BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
①Q（s）+2Cl₂（g）=ECl₄（l）+D₂（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D₂（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI₄和BD气体的热化学方程式：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C₂和A₂进行如下化学反应：C₂（g）+3A₂（g）=2CA₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表．请回答下列问题．

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①试比较K₁，K₂的大小，K₁＞K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃时，当测得CA₃和C₂、A₂的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（C₂）正＞（C₂）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．

1．关于锌银-稀盐酸原电池的叙述，错误的是（　　）

	A．	氢离子在银表面被还原，产生气泡		B．	银片质量逐渐增大
	C．	电子从锌片经导线流向银片		D．	锌是负极，其质量逐渐减小

11．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；工业上该反应在400℃和常压下进行，选择400℃的主要原因是在该温度下催化剂活性大，反应速率快；
选择常压的原因是增大压强对提高SO₂转化率无显著影响，且对设备要求更高，导致增加成本，所以SO₂的催化氧化采用常压而不是高压；SO₂和空气的体积比约为1：50，选择这一比例的理由是增大氧气浓度从而提高二氧化硫的转化率．

10．下列实验报告记录的实验现象正确的是（　　）

实验
记录	A	无色	无色	无现象	无色溶液
	B	红色	无色	白色沉淀	白色沉淀
	C	红色	无色	无色溶液	白色沉淀
	D	无色	无色	无色溶液	无色溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，用乙烯可以制得许多工业材料和日用品，乙烯能发生下列转化关系：

（1）反应①的化学方程式为：CH₂=CH₂+Cl₂→CH₂Cl-CH₂Cl该反应属于加成反应．
（2）B中所含官能团的电子式为，D中官能团的名称为羧基．
（3）已知氯乙烯不溶于水．沸点为-13.9℃，则反应②产物A分离的方法为蒸馏；聚氯乙烯（PVC）曾是世界上产量最大的通用塑料，应用非常广泛．关于聚氯乙烯的说法正确的是B．
A．属于纯净物 B．可以燃烧 C．能使溴水褪色 D．可用作食品保鲜膜．

8．（1）写出①HAc、②NaOH、③H₂CO₃、④CH₃COONH₄在水中的电离方程式：①HAc?H⁺+Ac^-；②NaOH=Na⁺+OH^-；③H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-；④CH₃COONH₄=CH₃COO^-+NH₄⁺．
（2）写出①HAc和②NaOH、②NaOH和CH₃COONH₄反应的离子方程式：①HAc+OH^-=Ac^-+H₂O；②NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．

7．下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（　　）

A．

SO2、H2S、Cl2

B．

SO2、O2、NH3

C．

NO、O2、H2

D．

SO2、CO2、O2

6．下列既属于正盐又属于含氧酸盐AEF，属于含氧酸的酸式盐的是BC，属于强酸强碱盐的是ACF，属于弱酸的酸式盐是B，属于复盐的是D．
A．Na₂SO₄   B．NaHCO₃   C．NaHSO₄   D．KAl（SO₄）₂   E．CaCO₃   F．NaCl．

5．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列关于1L 0.2mol•L^-1的Mg（NO₃）₂溶液的说法不正确的是（　　）

	A．	2L溶液中阴、阳离子总数为1.2NA
	B．	100mL溶液中NO3-物质的量为为0.4mol
	C．	200mL溶液中Mg2+浓度为0.2mol•L-1
	D．	500mL溶液中NO3-总数为0.2NA

4．下列说法中正确的是（　　）

	A．	有离子键的化合物中一定没有共价键
	B．	有共价键的化合物中一定没有离子键
	C．	物质的熔化过程可能既破坏离子键又破坏共价键
	D．	物质的熔化过程可能不破坏任何化学键