2．元素周期律是哪一位科学家发现的？其内容是什么？后经哪一位科学家做了修改？其内容是什么？

1．下列分子中δ键与π键数之比为3：1的是（　　）

A．

N2

B．

C2H4

C．

HCHO

D．

HCN

20．前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A^-和B⁺的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．四种元素中第一电离最小的是K，电负性最大的是F．（填元素符号）

19．某链状单烯烃的分子中含有8个氢原子，写出所有烯烃同分异构体的结构简式CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CHCH₃、CH₂=C（CH₃）₂．

18．下列化合物的¹H核磁共振谱中只有一个单峰．写出它们的结构简式：
（1）C₂H₆OCH₃OCH₃；
（2）C₅H₁₂C（CH₃）₄；
（3）C₄H₈□．

17．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（3）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH碱性强于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由．不合理，NH₃•H₂O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（4）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
（5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝（填现象），即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（6）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成（填现象），即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶除去．

16．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	NH3易液化，液氨常作制冷剂
	B．	NO、NO2都是有毒气体
	C．	铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
	D．	稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气

15．（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO₂）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．写出该反应的离子方程式，并用双线桥画出电子转移的方向和数目．
（2）如图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥的有色布条的广口瓶A和盛有潮湿的有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色．
（3）工业将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反应的化学方程式为2Cl₂ +2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（写化学式），该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是1：1．
（4）①氯气是一种重要的工业原料．工业上利用下列反应：□Cl₂+□NH₃=□N₂+□NH₄Cl （配平该方程式，将系数填入□中）
②检查氯气管道是否漏气．请判断下列叙述中正确的是：ABD（写序号）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟     B．该反应利用了氯气的强氧化性
C．该反应属于复分解反应           D．该反应属于置换反应．

14．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	Cl2与水反应：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-
	B．	CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	C．	将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	D．	铁与盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑

13．C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用．
（1）查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl₂应为共价（填离子或共价）化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测BeCl₂应与AlCl₃（填MgCl₂或AlCl₃）化学性质更相似．
（2）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是Fe．
（3）①试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe²⁺具有较的强还原性，易被氧化为Fe³⁺的原因Fe²⁺的外围电子排布为3d⁶，当失去一个电子后变成3d⁵的半充满结构的Fe³⁺，较稳定．
②当然Fe³⁺也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（4）一定条件下，C元素可形成多种晶体．图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有8个C原子．
（5）图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知铁的摩尔质量是56g•mol^-1，该晶体的密度为a g•cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为$\frac{112}{a{N}_{A}}$cm³．